Vizsgafeladatok kémiából. Téma vetélkedők
Tippek a kémia vizsgára való felkészüléshez a webhelyen
Hogyan lehet helyesen letenni a vizsgát (és az OGE-t) kémiából? Ha már csak 2 hónap az idő, és még nem állsz készen? Igen, és ne barátkozz a kémiával ...
Témánként és feladatonként válaszokat tartalmazó teszteket kínál, amelyek sikeres teljesítése során elsajátíthatóak a kémia vizsgán található alapelvek, minták és elméletek. Tesztjeink lehetővé teszik, hogy választ találjon a kémia vizsgán feltett kérdések többségére, tesztjeink pedig lehetővé teszik az anyag összevonását, a gyengeségek feltárását és az anyag kidolgozását.
Csak internetre, írószerre, időre és weboldalra van szüksége. A legjobb, ha van egy külön jegyzetfüzet a képletekhez / megoldásokhoz / megjegyzésekhez és egy szótárhoz a vegyületek triviális neveiről.
- Kezdettől fogva fel kell mérnie jelenlegi szintjét és a szükséges pontok számát, ehhez meg kell felelnie. Ha minden nagyon rossz, de kiváló teljesítmény kell, gratulálok, még most sincs veszve minden. Képezheti magát a sikeres teljesítésre oktató segítsége nélkül.
Döntse el, hány pontot szeretne szerezni, ez lehetővé teszi, hogy megértse, hány feladatot kell pontosan megoldania, hogy megkapja a szükséges pontszámot.
Természetesen ne feledje, hogy a dolgok nem mennek olyan simán, és a lehető legtöbb feladatot oldják meg, és lehetőleg az összeset. A minimum, amit meghatároztál magadnak - ideálisan kell döntened. - Térjünk át a gyakorlati részre – képzés a megoldásért.
A legtöbb hatékony módszer- következő. Csak az Önt érdeklő vizsgát válassza ki, és oldja meg a megfelelő tesztet. Körülbelül 20 megoldott feladat garantálja minden típusú feladat találkozását. Amint kezdi úgy érezni, hogy tudja, hogyan kell megoldani minden feladatot, amelyet az elejétől a végéig lát, folytassa a következő feladattal. Ha nem tudja, hogyan kell megoldani egy feladatot, használja a keresést oldalunkon. Weboldalunkon szinte mindig van megoldás, egyébként csak írj az oktatónak a bal alsó sarokban lévő ikonra kattintva – ez ingyenes. - Ezzel párhuzamosan oldalunkon mindenkinek megismételjük a harmadik bekezdést, kezdve ezzel.
- Amikor az első részt legalább középszinten megkapod, elkezded dönteni. Ha az egyik feladat nem működik jól, és hibát követett el a végrehajtása során, akkor visszatér a tesztekhez, vagy a megfelelő témához tesztekkel.
- 2. rész. Ha van oktatód, koncentrálj arra, hogy vele tanuld meg ezt a részt. (feltételezve, hogy a többit legalább 70%-ban meg tudod oldani). Ha elkezdted a 2. részt, akkor az esetek 100%-ában problémamentesen kell megfelelned. Ha ez nem történik meg, jobb, ha egyelőre marad az első résznél. Ha készen áll a 2. részre, javasoljuk, hogy szerezzen be egy külön füzetet, amelybe csak a 2. rész megoldásait írja le. A siker kulcsa a lehető legtöbb feladat megoldása, akárcsak az 1. részben.
Határozza meg, hogy alapállapotban a sorozatban feltüntetett elemek közül mely atomok tartalmaznak egy páratlan elektront!
A válaszmezőbe írja be a kiválasztott elemek számát!
Válasz:
Válasz: 23
Magyarázat:
Írjuk fel az egyes jelzett kémiai elemek elektronikus képletét, és rajzoljuk meg az utolsó elektronikus szint elektrongrafikus képletét:
1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
A sorban jelzett kémiai elemek közül válasszon ki három fémelemet. Rendezd a kiválasztott elemeket a helyreállító tulajdonságok növekvő sorrendjébe.
Írja be a válaszmezőbe a kiválasztott elemek számát a kívánt sorrendben!
Válasz: 352
Magyarázat:
A periódusos rendszer fő alcsoportjaiban a fémek a bór-asztatin átló alatt, valamint a másodlagos alcsoportokban helyezkednek el. Így a listán szereplő fémek közé tartozik a Na, Al és Mg.
Az elemek fémes és ezáltal redukáló tulajdonságai nőnek, ha egy periódusban balra, egy alcsoportban pedig lefelé haladunk.
Így a fent felsorolt fémek fémes tulajdonságai nőnek az Al, Mg, Na sorozatban
A sorban jelzett elemek közül válasszon ki két olyan elemet, amelyek oxigénnel kombinálva +4 oxidációs állapotot mutatnak.
A válaszmezőbe írja be a kiválasztott elemek számát!
Válasz: 14
Magyarázat:
A listán szereplő elemek fő oxidációs állapotai összetett anyagokban:
Kén - "-2", "+4" és "+6"
Nátrium-Na - "+1" (egyszeri)
Alumínium Al - "+3" (az egyetlen)
Szilícium Si - "-4", "+4"
Magnézium Mg - "+2" (egyszeres)
A javasolt anyagok listájából válasszon ki két olyan anyagot, amelyekben ionos kémiai kötés van jelen.
Válasz: 12
Magyarázat:
Az esetek túlnyomó többségében egy ionos típusú kötés jelenléte egy vegyületben úgy határozható meg, hogy szerkezeti egységei egyidejűleg egy tipikus fém atomjait és nemfémes atomokat tartalmaznak.
E kritérium alapján az ionos típusú kötés a KCl és KNO 3 vegyületekben megy végbe.
A fenti tulajdonságon túlmenően egy ionos kötés jelenléte egy vegyületben akkor mondható el, ha szerkezeti egysége tartalmazza az ammónium kationt (NH 4 + ) vagy szerves analógjai - RNH alkil-ammónium-kationok 3 + , dialkil-ammónium R 2NH2+ , trialkil-ammónium R 3NH+ és tetraalkil-ammónium R 4N+ , ahol R valamilyen szénhidrogén gyök. Például egy ionos típusú kötés fordul elő a vegyületben (CH 3 ) 4 NCl a kationok között (CH 3 ) 4 + és kloridion Cl − .
Határozzon meg egyezést egy anyag képlete és az anyag osztálya/csoportja között, amelyhez az anyag tartozik: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.
Válasz: 241
Magyarázat:
N 2 O 3 - nemfém-oxid. Az N 2 O, NO, SiO és CO kivételével minden nemfém-oxid savas.
Al 2 O 3 - fém-oxid oxidációs állapotban +3. A +3, +4 oxidációs állapotú fém-oxidok, valamint a BeO, ZnO, SnO és PbO amfoterek.
A HClO 4 a savak tipikus képviselője, mert. vizes oldatban történő disszociáció során csak H + kationok keletkeznek a kationokból:
HClO 4 \u003d H + + ClO 4 -
A javasolt anyagok listájából válasszon ki két anyagot, amelyek mindegyikével kölcsönhatásba lép a cink.
1) salétromsav (oldat)
2) vas(II)-hidroxid
3) magnézium-szulfát (oldat)
4) nátrium-hidroxid (oldat)
5) alumínium-klorid (oldat)
A válaszmezőbe írja be a kiválasztott anyagok számát!
Válasz: 14
Magyarázat:
1) A salétromsav erős oxidálószer, és a platina és az arany kivételével minden fémmel reagál.
2) A vas-hidroxid (ll) egy oldhatatlan bázis. A fémek egyáltalán nem lépnek reakcióba oldhatatlan hidroxidokkal, és csak három fém reagál az oldható (lúgokkal) - Be, Zn, Al.
3) A magnézium-szulfát a cinknél aktívabb fém sója, ezért a reakció nem megy végbe.
4) Nátrium-hidroxid - lúg (oldható fém-hidroxid). Csak a Be, Zn, Al dolgozik fémlúgokkal.
5) AlCl 3 - a cinknél aktívabb fém sója, pl. reakció nem lehetséges.
A javasolt anyagok listájából válasszon ki két vízzel reagáló oxidot.
A válaszmezőbe írja be a kiválasztott anyagok számát!
Válasz: 14
Magyarázat:
Az oxidok közül csak az alkáli- és alkáliföldfémek oxidjai, valamint a SiO 2 kivételével minden savas oxid reagál a vízzel.
Így az 1. és 4. válaszlehetőség megfelelő:
BaO + H 2 O \u003d Ba (OH) 2
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
1) hidrogén-bromid
3) nátrium-nitrát
4) kén-oxid (IV)
5) alumínium-klorid
Írja be a táblázatba a kiválasztott számokat a megfelelő betűk alá!
Válasz: 52
Magyarázat:
Ezen anyagok közül csak a nátrium-nitrát és az alumínium-klorid a sók. A nátrium-sókhoz hasonlóan minden nitrát oldható, ezért a nátrium-nitrát elvileg egyik reagenssel sem tud kicsapódni. Ezért az X só csak alumínium-klorid lehet.
A kémiából vizsgázók gyakori hibája az a félreértés, hogy vizes oldatban az ammónia gyenge bázist - ammónium-hidroxidot - képez a reakció következtében:
NH 3 + H 2 O<=>NH4OH
Ebben a tekintetben az ammónia vizes oldata csapadékot ad, ha oldhatatlan hidroxidokat képező fémsók oldataival keveredik:
3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 \u003d Al (OH) 3 + 3NH 4 Cl
Adott transzformációs sémában
Cu X > CuCl 2 Y > CuI
X és Y anyagok:
Válasz: 35
Magyarázat:
A réz a hidrogéntől jobbra lévő tevékenységsorban található fém, azaz. nem reagál savakkal (kivéve H 2 SO 4 (tömény) és HNO 3). Így a réz(ll)-klorid képződése esetünkben csak klórral való reakcióval lehetséges:
Cu + Cl 2 = CuCl 2
A jodidionok (I -) nem tudnak együtt élni ugyanabban az oldatban a kétértékű rézionokkal, mert oxidálódnak:
Cu 2+ + 3I - \u003d CuI + I 2
Állítsa be a megfelelőséget a reakcióegyenlet és az oxidáló anyag között ebben a reakcióban: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.
|
REAKCIÓEGYENLET A) H2 + 2Li \u003d 2LiH B) N 2 H 4 + H 2 \u003d 2NH 3 C) N 2 O + H 2 \u003d N 2 + H 2 O D) N 2 H 4 + 2N 2 O \u003d 3N 2 + 2H 2 O |
OXIDÁLÓ |
Írja be a táblázatba a kiválasztott számokat a megfelelő betűk alá!
Válasz: 1433
Magyarázat:
A reakcióban az oxidálószer olyan anyag, amely az oxidációs állapotát csökkentő elemet tartalmaz.
Hozzon létre egyezést egy anyag képlete és a reagensek között, amelyek mindegyikével az anyag kölcsönhatásba léphet: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.
| ANYAGKÉPLET | REAGENSEK |
| A) Cu (NO 3) 2 | 1) NaOH, Mg, Ba (OH) 2 2) HCl, LiOH, H 2 SO 4 (oldat) 3) BaCl 2, Pb(NO 3) 2, S 4) CH3COOH, KOH, FeS 5) O 2, Br 2, HNO 3 |
Írja be a táblázatba a kiválasztott számokat a megfelelő betűk alá!
Válasz: 1215
Magyarázat:
A) Cu(NO 3) 2 + NaOH és Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 - hasonló kölcsönhatások. A só és a fém-hidroxid reakcióba lép, ha a kiindulási anyagok oldódnak, és a termékek csapadékot, gázt vagy kis mértékben disszociáló anyagot tartalmaznak. Mind az első, mind a második reakció esetében mindkét követelmény teljesül:
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓
Cu (NO 3) 2 + Mg - a só reakcióba lép a fémmel, ha a szabad fém aktívabb, mint amit a só tartalmaz. Az aktivitássorban a magnézium a réztől balra található, ami nagyobb aktivitását jelzi, ezért a reakció lezajlik:
Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu
B) Al (OH) 3 - fém-hidroxid oxidációs állapotban +3. A +3, +4 oxidációs állapotú fém-hidroxidok, valamint kivételként a Be (OH) 2 és Zn (OH) 2 hidroxidok amfoterek.
Definíció szerint az amfoter hidroxidok azok, amelyek reakcióba lépnek lúgokkal és szinte minden oldható savval. Emiatt azonnal megállapíthatjuk, hogy a 2. válasz megfelelő:
Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O
Al (OH) 3 + LiOH (oldat) \u003d Li vagy Al (OH) 3 + LiOH (szilárd) \u003d - \u003d\u003e LiAlO 2 + 2H 2 O
2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al 2(SO 4) 3 + 6H2O
C) ZnCl 2 + NaOH és ZnCl 2 + Ba (OH) 2 - "só + fém-hidroxid" típusú kölcsönhatás. A magyarázatot a p.A.
ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl
ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2
Meg kell jegyezni, hogy feleslegben lévő NaOH és Ba (OH) 2 esetén:
ZnCl 2 + 4NaOH \u003d Na 2 + 2NaCl
ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2
D) A Br 2, O 2 erős oxidálószerek. A fémek közül nem csak ezüsttel, platinával, arannyal reagálnak:
Cu + Br2 t° > CuBr2
2Cu + O2 t° > 2 CuO
A HNO 3 erős oxidáló tulajdonságokkal rendelkező sav, mert nem hidrogén kationokkal oxidálódik, hanem savképző elemmel - nitrogén N +5. A platina és az arany kivételével minden fémmel reagál:
4HNO 3 (tömény) + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
8HNO 3 (razb.) + 3Cu \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Állítson fel egyezést a homológ sorozat általános képlete és az ebbe a sorozatba tartozó anyag neve között: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.
Írja be a táblázatba a kiválasztott számokat a megfelelő betűk alá!
Válasz: 231
Magyarázat:
A javasolt anyagok listájából válasszon ki két olyan anyagot, amelyek a ciklopentán izomerjei.
1) 2-metil-bután
2) 1,2-dimetil-ciklopropán
3) pentén-2
4) hexén-2
5) ciklopentén
A válaszmezőbe írja be a kiválasztott anyagok számát!
Válasz: 23
Magyarázat:
A ciklopentán molekulaképlete C 5 H 10 . Írjuk fel a feltételben felsorolt anyagok szerkezeti és molekulaképleteit!
| Anyag neve | Szerkezeti képlet | Molekuláris képlet |
| ciklopentán | C 5 H 10 | |
| 2-metil-bután | C5H12 | |
| 1,2-dimetil-ciklopropán | C 5 H 10 | |
| pentén-2 | C 5 H 10 | |
| hexén-2 | C6H12 | |
| ciklopentén | C 5 H 8 |
A javasolt anyagok listájából válasszon ki két anyagot, amelyek mindegyike reagál kálium-permanganát oldattal.
1) metil-benzol
2) ciklohexán
3) metil-propán
A válaszmezőbe írja be a kiválasztott anyagok számát!
Válasz: 15
Magyarázat:
A kálium-permanganát vizes oldatával rendelkező szénhidrogének közül azokat, amelyek a kálium-permanganátban tartalmaznak szerkezeti képlet C=C vagy C≡C kötések, valamint benzol homológok (kivéve magát a benzolt).
így a metil-benzol és a sztirol alkalmas.
A javasolt anyagok listájából válasszon ki két olyan anyagot, amelyekkel a fenol kölcsönhatásba lép.
1) sósav
2) nátrium-hidroxid
4) salétromsav
5) nátrium-szulfát
A válaszmezőbe írja be a kiválasztott anyagok számát!
Válasz: 24
Magyarázat:
A fenol gyenge savas tulajdonságokkal rendelkezik, erősebb, mint az alkoholoké. Emiatt a fenolok, az alkoholokkal ellentétben, reagálnak lúgokkal:
C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O
A fenol molekulájában egy hidroxilcsoport található, amely közvetlenül a benzolgyűrűhöz kapcsolódik. A hidroxicsoport az első típusú orientáns, azaz elősegíti a szubsztitúciós reakciókat orto és para helyzetben:
A javasolt anyagok listájából válasszon ki két olyan anyagot, amely hidrolízisen megy keresztül.
1) glükóz
2) szacharóz
3) fruktóz
5) keményítő
A válaszmezőbe írja be a kiválasztott anyagok számát!
Válasz: 25
Magyarázat:
Mindezek az anyagok szénhidrátok. A monoszacharidok nem hidrolizálnak szénhidrátokból. A glükóz, a fruktóz és a ribóz monoszacharidok, a szacharóz diszacharid, a keményítő pedig egy poliszacharid. Következésképpen a felsorolt szacharózt és keményítőt hidrolízisnek vetik alá.
Az anyagok átalakulásának következő sémája látható:
1,2-dibróm-etán → X → bróm-etán → Y → etil-formiát
Határozza meg, hogy az alábbi anyagok közül melyik X és Y anyag!
2) etanal
4) klór-etán
5) acetilén
Írja be a táblázatba a kiválasztott anyagok számát a megfelelő betűk alá!
Válasz: 31
Magyarázat:
Határozzon meg egyezést a kiindulási anyag és a főként ennek az anyagnak a brómmal való kölcsönhatása során keletkező termék neve között: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.
Írja be a táblázatba a kiválasztott számokat a megfelelő betűk alá!
Válasz: 2134
Magyarázat:
A szekunder szénatomon a szubsztitúció nagyobb mértékben megy végbe, mint a primer szénatomon. Így a propán-brómozás fő terméke a 2-bróm-propán, nem pedig az 1-bróm-propán:
A ciklohexán egy cikloalkán, amelynek gyűrűmérete több mint 4 szénatom. A 4 szénatomnál nagyobb gyűrűméretű cikloalkánok halogénekkel kölcsönhatásba lépve szubsztitúciós reakcióba lépnek a ciklus megőrzésével:
Ciklopropán és ciklobután - a minimális gyűrűméretű cikloalkánok főként addíciós reakciókba lépnek, gyűrűtörés kíséretében:
A hidrogénatomok helyettesítése a tercier szénatomon nagyobb mértékben történik, mint a szekunder és primer szénatomon. Így az izobután brómozása főleg a következőképpen megy végbe:
Hozzon létre megfeleltetést a reakcióséma és a reakció eredményeként létrejött szerves anyag között: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.
Írja be a táblázatba a kiválasztott számokat a megfelelő betűk alá!
Válasz: 6134
Magyarázat:
Az aldehidek frissen kicsapott réz-hidroxiddal való hevítése az aldehidcsoport karboxilcsoporttá történő oxidációját eredményezi:
Az aldehideket és ketonokat hidrogén redukálja nikkel, platina vagy palládium jelenlétében alkoholokká:
A primer és szekunder alkoholokat forró CuO oxidálja aldehidekké, illetve ketonokká:
Tömény kénsav és etanol hatására melegítés közben két különböző termék lehetséges. Ha 140 °C alatti hőmérsékletre hevítjük, az intermolekuláris dehidratáció túlnyomórészt dietil-éter képződésével megy végbe, és 140 °C fölé melegítve intramolekuláris dehidratáció következik be, ami etilén képződését eredményezi:
A javasolt anyagok listájából válasszon ki két olyan anyagot, amelyek hőbomlási reakciója redox.
1) alumínium-nitrát
2) kálium-hidrogén-karbonát
3) alumínium-hidroxid
4) ammónium-karbonát
5) ammónium-nitrát
A válaszmezőbe írja be a kiválasztott anyagok számát!
Válasz: 15
Magyarázat:
A redoxreakciók olyan reakciók, amelyek következtében a kémiai egy vagy több kémiai elem megváltoztatja oxidációs állapotát.
Abszolút minden nitrát bomlási reakciója redox reakció. A fém-nitrátok Mg-ről Cu-ra bomlanak le fém-oxiddá, nitrogén-dioxiddá és molekuláris oxigénné:
Minden fém-hidrogén-karbonát enyhe melegítés hatására (60 °C) fémkarbonáttá, szén-dioxiddá és vízzé bomlik. Ebben az esetben az oxidációs állapot nem változik:
Az oldhatatlan oxidok hevítés hatására bomlanak. A reakció ebben az esetben nem redoxreakció, mert egyetlen kémiai elem sem változtatja meg oxidációs állapotát emiatt:
Az ammónium-karbonát hevítés hatására szén-dioxiddá, vízzé és ammóniává bomlik. A reakció nem redox:
Az ammónium-nitrát nitrogén-oxidra (I) és vízre bomlik. A reakció az OVR-re vonatkozik:
A javasolt listából válasszon ki két olyan külső hatást, amelyek a nitrogén és a hidrogén reakciójának sebességének növekedéséhez vezetnek.
1) a hőmérséklet csökkentése
2) nyomásnövekedés a rendszerben
5) inhibitor alkalmazása
A válaszmezőbe írja be a kiválasztott külső hatások számát!
Válasz: 24
Magyarázat:
1) a hőmérséklet csökkentése:
Bármely reakció sebessége csökken a hőmérséklet csökkenésével.
2) nyomásnövekedés a rendszerben:
A nyomás növekedése megnöveli minden olyan reakció sebességét, amelyben legalább egy gáznemű anyag részt vesz.
3) a hidrogénkoncentráció csökkenése
A koncentráció csökkentése mindig lassítja a reakció sebességét.
4) a nitrogénkoncentráció növekedése
A reagensek koncentrációjának növelése mindig növeli a reakció sebességét
5) inhibitor alkalmazása
Az inhibitorok olyan anyagok, amelyek lassítják a reakció sebességét.
Állítson fel egyezést egy anyag képlete és az elektrolízis termékei között vizesoldat ennek az anyagnak az inert elektródákon: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.
Írja be a táblázatba a kiválasztott számokat a megfelelő betűk alá!
Válasz: 5251
Magyarázat:
A) NaBr → Na + + Br -
Na + kationok és vízmolekulák versengenek a katódért.
2H 2O + 2e - → H2 + 2OH -
2Cl - -2e → Cl 2
B) Mg (NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 -
Mg 2+ kationok és vízmolekulák versengenek a katódért.
Az alkálifém-kationok, valamint a magnézium és az alumínium nagy aktivitásuk miatt nem képesek visszanyerni vizes oldatban. Emiatt helyettük a vízmolekulákat állítják helyre az egyenlet szerint:
2H 2O + 2e - → H2 + 2OH -
NO 3 anionok és vízmolekulák versengenek az anódért.
2H20-4e- → O2+4H+
Tehát a válasz 2 (hidrogén és oxigén).
C) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -
Az alkálifém-kationok, valamint a magnézium és az alumínium nagy aktivitásuk miatt nem képesek visszanyerni vizes oldatban. Emiatt helyettük a vízmolekulákat állítják helyre az egyenlet szerint:
2H 2O + 2e - → H2 + 2OH -
Cl anionok és vízmolekulák versengenek az anódért.
Egyből álló anionok kémiai elem(kivéve F -) megnyeri a versenyt a vízmolekulákkal az anódon történő oxidációért:
2Cl - -2e → Cl 2
Így az 5. válasz (hidrogén és halogén) megfelelő.
D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-
A hidrogéntől jobbra lévő fémkationok az aktivitási sorozatban könnyen redukálhatók vizes oldatban:
Cu 2+ + 2e → Cu 0
Savképző elemet tartalmazó savmaradékok a legmagasabb fokozat oxidáció, elveszíti a versenyt a vízmolekulákkal az oxidációért az anódon:
2H20-4e- → O2+4H+
Így az 1. válasz (oxigén és fém) megfelelő.
Határozzon meg egyezést a só neve és a só vizes oldatának közege között: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt helyet.
Írja be a táblázatba a kiválasztott számokat a megfelelő betűk alá!
Válasz: 3312
Magyarázat:
A) vas (III)-szulfát - Fe 2 (SO 4) 3
gyenge "bázis" Fe(OH) 3 és erős sav H 2 SO 4 alkotja. Következtetés - savas környezet
B) króm(III)-klorid - CrCl 3
gyenge "bázis" Cr(OH) 3 és erős sav HCl alkotja. Következtetés - savas környezet
C) nátrium-szulfát - Na 2 SO 4
Erős NaOH bázis és erős sav H 2 SO 4 alkotja. Következtetés - a közeg semleges
D) nátrium-szulfid - Na 2 S
Erős NaOH bázis és gyenge sav H2S alkotja. Következtetés - a környezet lúgos.
Állítson fel egyezést az egyensúlyi rendszer befolyásolásának módja között
CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q
és ennek hatására a kémiai egyensúly eltolódásának iránya: minden betűvel jelölt pozícióhoz válasszuk ki a számmal jelölt megfelelő pozíciót.
Írja be a táblázatba a kiválasztott számokat a megfelelő betűk alá!
Válasz: 3113
Magyarázat:
Az egyensúlyi eltolódás a rendszerre gyakorolt külső hatás hatására úgy történik, hogy ennek a külső hatásnak a hatása minimális legyen (Le Chatelier-elv).
A) A CO koncentrációjának növekedése az egyensúly eltolódásához vezet a közvetlen reakció irányába, mivel ennek következtében a CO mennyisége csökken.
B) A hőmérséklet emelkedése az egyensúlyt endoterm reakció felé tolja el. Mivel az előre irányuló reakció exoterm (+Q), az egyensúly a fordított reakció felé tolódik el.
C) A nyomáscsökkenés a reakció irányába tolja el az egyensúlyt, aminek következtében a gázok mennyisége megnövekszik. A fordított reakció eredményeként több gáz képződik, mint az előre irányuló reakció eredményeként. Így az egyensúly a fordított reakció irányába tolódik el.
D) A klórkoncentráció növekedése az egyensúly eltolódásához vezet a közvetlen reakció felé, mivel ennek következtében a klór mennyisége csökken.
Határozzon meg egyezést két anyag és egy reagens között, amellyel ezek az anyagok megkülönböztethetők: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt helyet.
|
ANYAGOK A) FeSO 4 és FeCl 2 B) Na 3 PO 4 és Na 2 SO 4 C) KOH és Ca (OH) 2 D) KOH és KCl |
REAGENS |
Írja be a táblázatba a kiválasztott számokat a megfelelő betűk alá!
Válasz: 3454
Magyarázat:
Két anyagot csak egy harmadik segítségével lehet megkülönböztetni, ha ez a két anyag eltérő módon lép kölcsönhatásba vele, és ami a legfontosabb, ezek a különbségek külsőleg megkülönböztethetők.
A) A FeSO 4 és FeCl 2 oldatokat bárium-nitrát oldattal lehet megkülönböztetni. FeSO 4 esetén fehér bárium-szulfát csapadék képződik:
FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2
A FeCl 2 esetében nincs látható jele a kölcsönhatásnak, mivel a reakció nem megy végbe.
B) A Na 3 PO 4 és a Na 2 SO 4 oldatok MgCl 2 oldat segítségével megkülönböztethetők. Na 2 SO 4 oldat nem lép be a reakcióba, és Na 3 PO 4 esetén fehér magnézium-foszfát csapadék válik ki:
2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl
C) A KOH és a Ca(OH) 2 oldatok Na 2 CO 3 oldat segítségével megkülönböztethetők. A KOH nem lép reakcióba Na 2 CO 3 -al, de a Ca (OH) 2 fehér kalcium-karbonát csapadékot ad Na 2 CO 3-mal:
Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH
D) MgCl 2 oldat segítségével KOH és KCl oldatok különböztethetők meg. A KCl nem lép reakcióba MgCl 2 -vel, és a KOH és MgCl 2 oldatok keveredése fehér magnézium-hidroxid csapadék képződéséhez vezet:
MgCl 2 + 2KOH \u003d Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl
Hozzon létre megfeleltetést az anyag és annak hatóköre között: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a számmal jelölt megfelelő pozíciót.
Írja be a táblázatba a kiválasztott számokat a megfelelő betűk alá!
Válasz: 2331
Magyarázat:
Az ammóniát nitrogéntartalmú műtrágyák előállításához használják. Különösen az ammónia nyersanyag a salétromsav előállításához, amelyből viszont műtrágyákat nyernek - nátrium-, kálium- és ammónium-nitrátot (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).
Oldószerként szén-tetrakloridot és acetont használnak.
Az etilént nagy molekulatömegű vegyületek (polimerek), nevezetesen polietilén előállítására használják.
| A 27-29. feladatokra a válasz egy szám. Írja be ezt a számot a munka szövegében található válaszmezőbe, a megadott pontossági fok betartása mellett! Ezután vigye át ezt a számot a megfelelő feladat számától jobbra található 1. VÁLASZLAP-ra, az első cellától kezdve. Írjon minden karaktert külön négyzetbe az űrlapon megadott mintáknak megfelelően! A fizikai mennyiségek mértékegységeit nem kell felírni. Olyan reakcióban, amelynek termokémiai egyenlete MgO (tv.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (tv.) + 102 kJ, 88 g szén-dioxidot vitt be. Mennyi hő szabadul fel ebben az esetben? (Írja fel a számot a legközelebbi egész számig.) Válasz: _______________________________ kJ. Válasz: 204 Magyarázat: Számítsa ki a szén-dioxid mennyiségét: n (CO 2) \u003d n (CO 2) / M (CO 2) \u003d 88/44 \u003d 2 mol, A reakcióegyenlet szerint 1 mol CO 2 kölcsönhatása magnézium-oxiddal 102 kJ szabadul fel. Esetünkben a szén-dioxid mennyisége 2 mol. Az ebben az esetben felszabaduló hőmennyiséget x kJ-ban jelölve a következő arányt írhatjuk fel: 1 mol CO 2 - 102 kJ 2 mol CO 2 - x kJ Ezért a következő egyenlet érvényes: 1 ∙ x = 2 ∙ 102 Így az a hőmennyiség, amely akkor szabadul fel, ha 88 g szén-dioxid vesz részt a magnézium-oxiddal való reakcióban, 204 kJ. Határozza meg a cink tömegét, amely sósavval reagálva 2,24 liter (N.O.) hidrogén keletkezik. (Írja le a számot tizedenként.) Válasz: ______________________________ Válasz: 6.5 Magyarázat: Írjuk fel a reakcióegyenletet: Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2 Számítsa ki a hidrogén mennyiségét: n (H 2) = V (H 2) / V m = 2,24 / 22,4 \u003d 0,1 mol. Mivel a reakcióegyenletben a cink és a hidrogén előtt egyenlő együtthatók szerepelnek, ez azt jelenti, hogy a reakcióba bekerülő cink-anyagok és a reakció eredményeként képződött hidrogén mennyisége is egyenlő, pl. n (Zn) \u003d n (H 2) \u003d 0,1 mol, ezért: m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g.
|
USE 2017 Kémia Tipikus tesztfeladatok Medvegyev
M.: 2017. - 120 p.
A kémia tipikus tesztfeladatai 10 feladatsor-lehetőséget tartalmaznak, amelyeket a 2017-es egységes államvizsga összes jellemzőjének és követelményének figyelembevételével állítanak össze. A kézikönyv célja, hogy az olvasók tájékoztatást kapjanak a KIM 2017 kémia felépítéséről és tartalmáról, a feladatok nehézségi fokáról. A gyűjtemény minden tesztopcióra választ tartalmaz, és az egyik opció minden feladatára megoldást kínál. Ezen kívül példákat adunk a vizsgán használt űrlapokra a válaszok és döntések rögzítésére. A feladatok szerzője vezető tudós, tanár, módszertanos, aki közvetlenül részt vesz a vizsgához szükséges kontroll mérőanyagok kidolgozásában. A kézikönyv tanároknak készült, hogy felkészítse a tanulókat a kémia vizsgára, valamint középiskolásoknak és végzősöknek - önképzésre és önkontrollra.
Formátum: pdf
Méret: 1,5 MB
Megtekintés, letöltés:drive.google
TARTALOM
Előszó 4
Munkautasítások 5
1. LEHETŐSÉG 8
1. rész 8
2. rész 15
2. LEHETŐSÉG 17
1. rész 17
2. rész 24
3. LEHETŐSÉG 26
1. rész 26
2. rész 33
4. LEHETŐSÉG 35
1. rész 35
2. rész 41
5. LEHETŐSÉG 43
1. rész 43
2. rész 49
6. LEHETŐSÉG 51
1. rész 51
2. rész 57
7. LEHETŐSÉG 59
1. rész 59
2. rész 65
8. LEHETŐSÉG 67
1. rész 67
2. rész 73
9. LEHETŐSÉG 75
1. rész 75
2. rész 81
10. LEHETŐSÉG 83
1. rész 83
2. rész 89
VÁLASZOK ÉS MEGOLDÁSOK 91
Válaszok az 1. rész feladataira 91
A 2. rész feladatainak megoldásai és válaszai 93
A 10 99. lehetőség feladatainak megoldása
1. rész 99
2. rész 113
Ez a tankönyv a kémia Egységes Államvizsgára (USE) való felkészüléshez szükséges feladatok gyűjteménye, amely egyben egy középiskolai képzés záróvizsgája és egy egyetemi felvételi vizsga is. A kézikönyv felépítése tükrözi a kémia vizsga letételére vonatkozó modern követelményeket, amelyek lehetővé teszik, hogy jobban felkészüljenek a végső bizonyítvány új formáira és az egyetemi felvételre.
A kézikönyv 10 olyan feladatlehetőséget tartalmaz, amelyek formailag és tartalmilag közel állnak az Egységes Állami Vizsga demó verziójához, és nem lépik túl a kémia kurzus tartalmát, amelyet az állami szabvány Szövetségi komponense határoz meg. Általános oktatás. Kémia (az Oktatási Minisztérium 2004. március 5-i 1089. számú végzése).
Az oktatási anyagok tartalmának a feladatokban való bemutatásának szintje összefügg a kémia szakos középiskolai (teljes) iskolai végzettek felkészítésére vonatkozó állami szabvány követelményeivel.
Az Egységes Államvizsga ellenőrzési mérőanyagaiban háromféle feladatot használnak:
- alapvető komplexitási szintű feladatok rövid válaszokkal,
- feladatok haladó szint Nehézségek rövid válaszokkal
- nagy bonyolultságú feladatok részletes válaszadás mellett.
A vizsgadolgozat minden változata egyetlen terv szerint készül. A munka két részből áll, összesen 34 feladatból. Az 1. rész 29 rövid válaszelemet tartalmaz, köztük 20 alapvető nehézségi elemet és 9 speciális nehézségi elemet. A 2. rész 5 nagy bonyolultságú feladatot tartalmaz, részletes válaszokkal (30-34. sorszámú feladatok).
A nagy bonyolultságú feladatoknál a megoldás szövegét speciális nyomtatványra írják. Az egyetemi felvételi vizsgákon az ilyen jellegű feladatok teszik ki a kémia írásbeli munkák zömét.
