Skābes un sāļi šūnās. Minerālsāļu struktūras iezīmes

Minerālsāļi iekšā ūdens šķīdumsšūnas sadalās katjonos un anjonos; daži no tiem var tikt iekļauti kompleksos ar dažādiem organiskie savienojumi. Neorganisko jonu saturs parasti nepārsniedz 1% no šūnas masas. Sāls katjoni, piemēram, kālijs, nātrijs, nodrošina šūnu uzbudināmību. Kalcijs veicina šūnu saķeri savā starpā. Vāji skābie anjoni ir atbildīgi par citoplazmas bufera īpašībām, saglabājot šūnās vāji sārmainu reakciju.

Zemāk ir piemērs bioloģiskā loma svarīgākie šūnas ķīmiskie elementi:

Skābeklis Organisko vielu, ūdens, neorganisko skābju anjonu sastāvdaļa

Ogleklis Visu organisko vielu sastāvdaļa, oglekļa dioksīds, ogļskābe;

Ūdeņradis Ūdens sastāvdaļa, organiskās vielas, protona veidā regulē vides skābumu un nodrošina transmembrānas potenciāla veidošanos;

Slāpeklis Nukleotīdu, aminoskābju, fotosintēzes pigmentu un daudzu vitamīnu sastāvdaļa;

Sērs Aminoskābju (cisteīna, cistīna, metionīna), B 1 vitamīna un dažu koenzīmu sastāvdaļa;

Fosfors Nukleīnskābju, pirofosfāta, fosforskābes, nukleotīdu trifosfātu, dažu koenzīmu sastāvdaļa;

Kalcijs Iesaistīts šūnu signalizācijā;

Kālijs Ietekmē proteīnu sintēzes enzīmu darbību, piedalās fotosintēzes procesos;

Magnijs Enerģijas metabolisma un DNS sintēzes aktivators, ir daļa no hlorofila molekulas, nepieciešams vārpstas mikrotubulu montāžai;

Dzelzs Daudzu enzīmu sastāvdaļa, piedalās hlorofila biosintēzē, elpošanas un fotosintēzes procesos;

Varš Dažu fotosintēzē iesaistīto enzīmu sastāvdaļa;

Mangāns Ir sastāvdaļa vai regulē dažu enzīmu darbību, ir iesaistīts slāpekļa asimilācijā un fotosintēzes procesā;

Molibdēns Nitrātu reduktāzes sastāvdaļa ir iesaistīta molekulārā slāpekļa fiksācijā;

Kobalts B 12 vitamīna sastāvdaļa, kas iesaistīta slāpekļa fiksācijā

Bors Augu augšanas regulators, reduktīvo elpošanas enzīmu aktivators;

Cinks Dažu peptidāžu sastāvdaļa, kas iesaistīta auksīnu (augu hormonu) sintēzē un alkoholiskajā fermentācijā.

Būtisks ir ne tikai elementu saturs, bet arī to attiecība. Tātad šūna uztur augstu K + jonu koncentrāciju un zemu Na + koncentrāciju vidē (jūras ūdenī, starpšūnu šķidrumā, asinīs), gluži pretēji.

Galvenās svarīgākās minerālelementu bioloģiskās funkcijas:

1. Skābju-bāzes līdzsvara uzturēšana šūnā;

2. Citoplazmas buferīpašību radīšana;

3. Enzīmu aktivizēšana;

4. Osmotiskā spiediena radīšana šūnā;

5. Līdzdalība šūnu membrānu potenciālu veidošanā;

6. Iekšējā un ārējā skeleta veidošanās(vienšūņi, kramaļģes) .

2. Organiskās vielas

Organiskās vielas veido no 20 līdz 30% no dzīvas šūnas masas. No tiem aptuveni 3% veido savienojumi ar zemu molekulmasu: aminoskābes, nukleotīdi, vitamīni, hormoni, pigmenti un dažas citas vielas. Šūnas sausnas galveno daļu veido organiskās makromolekulas: olbaltumvielas, nukleīnskābes, lipīdi un polisaharīdi. Dzīvnieku šūnās, kā likums, dominē olbaltumvielas, augu šūnās - polisaharīdi. Pastāv zināmas atšķirības šo savienojumu attiecībās starp prokariotu un eikariotu šūnām (1.

1. tabula

2.1. Vāveres- svarīgākie šūnas neaizstājamie slāpekli saturošie organiskie savienojumi. Olbaltumvielu ķermeņiem ir izšķiroša loma gan dzīvās vielas būvniecībā, gan visu dzīvības procesu īstenošanā. Tie ir galvenie dzīvības nesēji, jo tiem piemīt vairākas pazīmes, no kurām svarīgākās ir: struktūras neizsmeļamā daudzveidība un tajā pašā laikā augstā sugu unikalitāte; plašs fizikālo un ķīmisko pārveidojumu klāsts; spēja atgriezeniski un dabiski mainīt molekulas konfigurāciju, reaģējot uz ārējām ietekmēm; tendence veidot supramolekulāras struktūras, kompleksus ar citiem ķīmiskiem savienojumiem; bioloģiskās aktivitātes klātbūtne - hormonāla, fermentatīva, patogēna utt.

Olbaltumvielas ir polimēru molekulas, kas veidotas no 20 aminoskābēm*, kas sakārtotas dažādās secībās un savienotas ar peptīdu saiti (C-N-single un C=N-double). Ja aminoskābju skaits ķēdē nepārsniedz divdesmit, šādu ķēdi sauc par oligopeptīdu, no 20 līdz 50 - par polipeptīdu**, vairāk nekā 50 - par proteīnu.

Olbaltumvielu molekulu masa svārstās no 6 tūkstošiem līdz 1 miljonam vai vairāk daltonu (daltons ir molekulmasas vienība, kas vienāda ar ūdeņraža atoma masu - (1,674x10 -27 kg). Baktēriju šūnās ir līdz trīs tūkstošiem dažādu proteīnu, cilvēka organismā šī daudzveidība palielinās līdz pieciem miljoniem.

Olbaltumvielas satur 50-55% oglekļa, 6,5-7,3% ūdeņraža, 15-18% slāpekļa, 21-24% skābekļa, līdz 2,5% sēra. Dažas olbaltumvielas satur fosforu, dzelzi, cinku, varu un citus elementus. Atšķirībā no citiem šūnas elementiem, lielākajai daļai olbaltumvielu ir raksturīga nemainīga slāpekļa proporcija (vidēji 16% no sausnas). Šo rādītāju izmanto, aprēķinot proteīnu pēc slāpekļa: (slāpekļa masa × 6,25). (100:16=6,25).

Olbaltumvielu molekulām ir vairāki strukturālie līmeņi.

Primārā struktūra ir aminoskābju secība polipeptīdu ķēdē.

Sekundārā struktūra ir α-spirāle vai salocīta β-struktūra, kas veidojas, stabilizējot molekulu ar elektrostatiskām ūdeņraža saitēm, kas veidojas starp aminoskābju -C=O un -NH grupām.

Terciārā struktūra - molekulas telpiskā organizācija, ko nosaka primārā struktūra. To stabilizē ūdeņraža, jonu un disulfīda (-S-S-) saites, kas veidojas starp sēru saturošām aminoskābēm, kā arī hidrofobā mijiedarbība.

Tikai olbaltumvielām, kas sastāv no divām vai vairākām polipeptīdu ķēdēm, ir kvartāra struktūra, tā veidojas, apvienojot atsevišķas olbaltumvielu molekulas vienā veselumā. Proteīna molekulu ļoti specifiskam darbam ir nepieciešama noteikta telpiskā organizācija (globulāra vai fibrilāra). Lielākā daļa olbaltumvielu ir aktīvas tikai tādā formā, ko nodrošina terciārā vai kvartārā struktūra. Sekundārā struktūra ir pietiekama tikai dažu strukturālo proteīnu funkcionēšanai. Tie ir fibrilāri proteīni, un lielākā daļa enzīmu un transporta proteīnu ir globulāri.

Olbaltumvielas, kas sastāv tikai no polipeptīdu ķēdēm, sauc par vienkāršiem (olbaltumvielām), un tos, kas satur cita rakstura sastāvdaļas, sauc par kompleksiem (olbaltumvielām). Piemēram, glikoproteīna molekula satur ogļhidrātu fragmentu, metaloproteīna molekula satur metāla jonus utt.

Pēc šķīdības atsevišķos šķīdinātājos: ūdenī šķīstošs; šķīst sāls šķīdumi- albumīni, spirtā šķīstošie - albumīni; šķīst sārmos - glutelīnos.

Aminoskābes pēc savas būtības ir amfoteriskas. Ja aminoskābei ir vairākas karboksilgrupas, tad dominē skābās īpašības, ja vairākas aminogrupas ir bāziskas. Atkarībā no noteiktu aminoskābju pārsvara, olbaltumvielām var būt arī bāziskas vai skābas īpašības. Globulārajiem proteīniem ir izoelektriskais punkts - pH vērtība, pie kuras proteīna kopējais lādiņš ir nulle. Pie zemākām pH vērtībām proteīnam ir pozitīvs lādiņš, pie augstākām pH vērtībām – negatīvs. Tā kā elektrostatiskā atgrūšanās neļauj olbaltumvielu molekulām salipt kopā, šķīdība izoelektriskajā punktā kļūst minimāla un proteīns izgulsnējas. Piemēram, piena proteīna kazeīna izoelektriskais punkts ir pie pH 4,7. Kad pienskābes baktērijas paskābina pienu līdz šai vērtībai, kazeīns izgulsnējas un piens "sarecē".

Olbaltumvielu denaturācija ir terciārās un sekundārās struktūras pārkāpums pH, temperatūras, dažu neorganisku vielu uc izmaiņu ietekmē. Ja tajā pašā laikā primārā struktūra netika traucēta, tad, atjaunojoties normāliem apstākļiem, notiek renaturācija - spontāna proteīna terciārās struktūras un aktivitātes atjaunošana. Šai īpašībai ir liela nozīme sausās pārtikas koncentrātu un medicīnisko preparātu ražošanā, kas satur denaturētu proteīnu.

*Aminoskābes ir savienojumi, kas satur vienu karboksilgrupu un vienu aminogrupu, kas saistīta ar vienu oglekļa atomu, kuram ir pievienota sānu ķēde - jebkurš radikāls. Ir zināmas vairāk nekā 200 aminoskābes, bet 20 ir iesaistītas olbaltumvielu veidošanā, ko sauc par pamata vai pamata. Atkarībā no radikāļa aminoskābes iedala nepolārajās (alanīns, metionīns, valīns, prolīns, leicīns, izoleicīns, triptofāns, fenilalanīns), polārajās neuzlādētajās (asparagīns, glutamīns, serīns, glicīns, tirozīns, treonīns, cisteīns) un polārajās. uzlādēts (bāzes: arginīns, histidīns, lizīns, skābā: asparagīnskābe un glutamīnskābe). Nepolārās aminoskābes ir hidrofobas, un no tām veidotās olbaltumvielas uzvedas kā tauku pilieni. Polārās aminoskābes ir hidrofilas.

**Peptīdus var iegūt aminoskābju polikondensācijas reakciju rezultātā, kā arī proteīnu nepilnīgas hidrolīzes rezultātā. Viņi veic regulējošās funkcijas šūnā. Vairāki hormoni (oksitocīns, vazopresīns) ir oligopeptīdi. Šis bradikidīns (sāpju peptīds) ir cilvēka organisma opiāts (dabīgie medikamenti – endorfīni, enkefalīni), kam piemīt pretsāpju iedarbība. (Narkotikas iznīcina opiātus, tāpēc cilvēks kļūst ļoti jutīgs pret mazākajiem traucējumiem organismā – atvilkšanos). Peptīdi ir daži toksīni (difterija), antibiotikas (gramicidīns A).

Olbaltumvielu funkcijas:

1. Strukturāls. Olbaltumvielas kalpo kā būvmateriāls visām šūnu organellām un dažām ārpusšūnu struktūrām.

2. katalītisks. Molekulas īpašās struktūras vai aktīvo grupu klātbūtnes dēļ daudziem proteīniem ir spēja katalītiski paātrināt ķīmisko reakciju gaitu. Fermenti atšķiras no neorganiskiem katalizatoriem ar savu augsto specifiku, darbību šaurā temperatūras diapazonā (no 35 līdz 45°C), nedaudz sārmainā pH un atmosfēras spiedienā. Fermentu katalizēto reakciju ātrums ir daudz lielāks nekā neorganisko katalizatoru radītais.

3. Motors. Īpaši kontraktilie proteīni nodrošina visa veida šūnu kustību. Prokariotu flagellas ir veidotas no flagellīniem, un eikariotu šūnu flagellas ir veidotas no tubulīniem.

4. Transports. Transporta proteīni pārnes vielas šūnā un no tās. Piemēram, porīna proteīni veicina jonu transportu; hemoglobīns nes skābekli, bet albumīns - taukskābes. Transporta funkciju veic olbaltumvielas - plazmas membrānu nesēji.

5. Aizsargājošs. Antivielu proteīni saista un neitralizē organismam svešas vielas. Antioksidantu enzīmu grupa (katalāze, superoksīda dismutāze) novērš brīvo radikāļu veidošanos. Asins imūnglobulīni, fibrīns, trombīns ir iesaistīti asinsrecē un tādējādi aptur asiņošanu. Atsevišķos gadījumos par aizsardzības līdzekli var uzskatīt arī proteīnu dabas proteīnu veidošanos, piemēram, difterijas toksīnu vai Bacillus turingiensis toksīnu, lai gan šīs olbaltumvielas biežāk kalpo cietušā bojāšanai pārtikas iegūšanas procesā.

6. Regulējošais. Daudzšūnu organisma darba regulēšanu veic proteīna hormoni. Fermenti, kas kontrolē ķīmisko reakciju ātrumu, regulē intracelulāro metabolismu.

7. Signāls. Citoplazmas membrāna satur proteīnus, kas var reaģēt uz izmaiņām vidē, mainot to konformāciju. Šīs signalizācijas molekulas ir atbildīgas par ārējo signālu pārraidi uz šūnu.

8. Enerģija. Olbaltumvielas var kalpot kā rezerves vielu rezerve, ko izmanto enerģijas iegūšanai. 1 grama proteīna sadalīšanās nodrošina 17,6 kJ enerģijas izdalīšanos.

Minerālie sāļi šūnas ūdens šķīdumā sadalās katjonos un anjonos; dažus no tiem var iekļaut kompleksos ar dažādiem organiskiem savienojumiem. Neorganisko jonu saturs parasti nepārsniedz 1% no šūnas masas. Sāls katjoni, piemēram, kālijs, nātrijs, nodrošina šūnu uzbudināmību. Kalcijs veicina šūnu saķeri savā starpā. Vāji skābie anjoni ir atbildīgi par citoplazmas bufera īpašībām, saglabājot šūnās vāji sārmainu reakciju.

Šis ir šūnas svarīgāko ķīmisko elementu bioloģiskās lomas piemērs:

Skābeklis Organisko vielu, ūdens, neorganisko skābju anjonu sastāvdaļa

Ogleklis Visu organisko vielu sastāvdaļa, oglekļa dioksīds, ogļskābe;

Ūdeņradis Ūdens sastāvdaļa, organiskās vielas, protona veidā regulē vides skābumu un nodrošina transmembrānas potenciāla veidošanos;

Slāpeklis Nukleotīdu, aminoskābju, fotosintēzes pigmentu un daudzu vitamīnu sastāvdaļa;

Sērs Aminoskābju (cisteīna, cistīna, metionīna), B 1 vitamīna un dažu koenzīmu sastāvdaļa;

Fosfors Nukleīnskābju, pirofosfāta, fosforskābes, nukleotīdu trifosfātu, dažu koenzīmu sastāvdaļa;

Kalcijs Iesaistīts šūnu signalizācijā;

Kālijs Ietekmē proteīnu sintēzes enzīmu darbību, piedalās fotosintēzes procesos;

Magnijs Enerģijas vielmaiņas un DNS sintēzes aktivators, ir daļa no hlorofila molekulas, nepieciešams vārpstas mikrotubulu montāžai;

Dzelzs Daudzu enzīmu sastāvdaļa, piedalās hlorofila biosintēzē, elpošanas un fotosintēzes procesos;

Varš Dažu fotosintēzē iesaistīto enzīmu sastāvdaļa;

Mangāns Ir sastāvdaļa vai regulē dažu enzīmu darbību, ir iesaistīts slāpekļa asimilācijā un fotosintēzes procesā;

Molibdēns Nitrātu reduktāzes sastāvdaļa ir iesaistīta molekulārā slāpekļa fiksācijā;

Kobalts B 12 vitamīna sastāvdaļa, kas iesaistīta slāpekļa fiksācijā

Bors Augu augšanas regulators, reduktīvo elpošanas enzīmu aktivators;

Cinks Dažu peptidāžu sastāvdaļa, kas iesaistīta auksīnu (augu hormonu) sintēzē un alkoholiskajā fermentācijā.

Būtisks ir ne tikai elementu saturs, bet arī to attiecība. Tātad šūna uztur augstu K + jonu koncentrāciju un zemu Na + koncentrāciju vidē (jūras ūdenī, starpšūnu šķidrumā, asinīs), gluži pretēji.

Galvenās svarīgākās bioloģiskās funkcijas minerālu elementi:

1. Skābju-bāzes līdzsvara uzturēšana šūnā;

2. Citoplazmas buferīpašību radīšana;

3. Enzīmu aktivizēšana;

4. Osmotiskā spiediena radīšana šūnā;

5. Līdzdalība šūnu membrānu potenciālu veidošanā;

6. Iekšējā un ārējā skeleta veidošanās(vienšūņi, kramaļģes) .

Šūnā ir neorganiskas vielas: ūdens, minerālsāļi un organiskās vielas: olbaltumvielas, tauki, ogļhidrāti, nukleīnskābes.

Ūdens veido līdz 80% no šūnas masas, spēlē svarīga loma:

visi ķīmiskie procesi šūnās notiek ūdens šķīdumos;
iztur barības vielas, augi absorbē minerālsāļus izšķīdinātā veidā;
ūdens izvada no organisma kaitīgās vielas;
augsta ūdens siltumietilpība samazina ķermeņa temperatūras svārstības;
zema ūdens saspiežamība nodrošina šūnas elastību (turgoru);
Ūdens iztvaikošana palīdz atdzesēt dzīvniekus un augus.
Minerālvielas:

piedalīties homeostāzes uzturēšanā, regulējot ūdens plūsmu šūnā, vides skābumu (pH) (šūnas bufersistēmas);
nātrija, kālija, ūdeņraža uc jonu koncentrācijas atšķirība rada potenciālu atšķirību uz šūnu membrānām, kas nepieciešamas ATP sintēzei, nervu impulsu pārnešanai;
minerālsāļi, galvenokārt kalcija fosfāti un karbonāti, piešķir cietību kaulu audi un vēžveidīgo čaumalas.

• 
  Loma ūdens Un minerāls vielas V dzīvi šūnas Un organisms. IN savienojums šūnas ietver neorganisko vielas: ūdens, minerāls sāļi, - un organiskie: olbaltumvielas, tauki, ogļhidrāti, nukleīnskābes.
  Visi ķīmisks procesi iekšā šūnas rodas ūdens šķīdumos...


• 
  Ķīmiskā savienojums šūnas. Loma ūdens Un minerāls vielas V dzīvi šūnas Un organisms. IN savienojums šūnas ietver neorganisko vielas: ūdens, minerāls sāļi, - un organiskie: olbaltumvielas, tauki. Notiek ielāde.


• 
  Ķīmiskā savienojums šūnas. Loma ūdens Un minerāls vielas V dzīvi šūnas Un organisms. IN savienojums šūnas ietver neorganisko vielas: ūdens, minerāls sāļi, - un organiskie: olbaltumvielas, tauki.


• 
  Ķīmiskā savienojums šūnas. Loma ūdens Un minerāls vielas V dzīvi šūnas Un organisms. IN savienojums šūnas ietver neorganisko vielas: ūdens, minerāls sāļi, - un organiskie: olbaltumvielas, tauki ... vairāk ».


• 
  Īpatnības ķīmisks sastāvu dzīvs organismiem. organisks vielas, viņu lomu V ķermeni. tiešraide organismiem satur to pašu ķīmisks elementi kā nedzīva daba.
  IN savienojums šūnas ir iekļauti ūdens(līdz 80%) Un minerāls sāls.


• 
  Neorganisks vielas. Elementāri savienojums. līdzība ķīmisks sastāvu šūnas Kopā organisms ir dzīvās dabas vienotības pierādījums.


• 
  Mājsaimniecības alergēni lomu sastāvu alerģija.
  noteikti šūnas(tauki šūnas) izcelties ķīmiski aktīvs vielas(galva- min


• 
  Mājsaimniecības alergēni lomu starp tiem spēlē mājas putekļi. Tas ir sarežģīti savā veidā sastāvu alerģija.
  noteikti šūnas(tauki šūnas) izcelties ķīmiski aktīvs vielas(galva- min, serotonīns, bradikinīns utt.), kas izraisa alerģisku ...


• 
  minerāls vielas. Loma un nozīmi cilvēku uzturā. Magnijs iekšā ķermeni satur līdz 25 g
  Vairāk nekā 70 atrasti cilvēka organismā ķīmisks elementi, no kuriem vairāk nekā 33 ir asinīs. Ņemot vērā iepriekš minēto minerāls vielas tiek sadalīti vielas


• 
  Savienojums šūnas. Visas dzīvās sistēmas satur dažādās proporcijās ķīmisks elementi, gan organiskie, gan neorganiskie.
  Neorganiskās ir ūdens Un minerāls sāls.

Atrastas līdzīgas lapas:10

Ūdens. No neorganiskajām vielām, kas veido šūnu, ūdens ir vissvarīgākais. Tās daudzums ir no 60 līdz 95% no kopējās šūnu masas. Ūdenim ir būtiska loma šūnu un dzīvo organismu dzīvē kopumā. Papildus tam, ka tā ir daļa no to sastāva, daudziem organismiem tā ir arī dzīvotne.

Ūdens kā bioloģisko sistēmu sastāvdaļa veic šādas svarīgas funkcijas:

ūdens- universāls šķīdinātājs polārām vielām, piemēram, sāļiem, cukuriem, spirtiem, skābēm utt. Vielas, kas viegli šķīst ūdenī, sauc par hidrofilām. Kad viela nonāk šķīdumā, tās molekulām vai joniem ir atļauts brīvāk pārvietoties; attiecīgi palielinās vielas reaktivitāte. Šī iemesla dēļ lielākā daļa ķīmisko reakciju šūnā notiek ūdens šķīdumos. Tās molekulas ir iesaistītas daudzās ķīmiskās reakcijās, piemēram, polimēru veidošanā vai hidrolīzē. Fotosintēzes procesā ūdens ir elektronu donors, ūdeņraža jonu un brīvā skābekļa avots.

Ūdens nešķīst un nesajaucas ar nepolārām vielām, jo ​​nevar izveidot ar tām ūdeņraža saites. Vielas, kas nešķīst ūdenī, sauc par hidrofobām. Hidrofobās molekulas vai to daļas atgrūž ūdens, un tā klātbūtnē tās pievelkas viena otrai. Šādai mijiedarbībai ir svarīga loma membrānu, kā arī daudzu olbaltumvielu molekulu, nukleīnskābju un vairāku subcelulāru struktūru stabilitātes nodrošināšanā.

Ūdenim ir augsta īpatnējā siltuma jauda. Lai pārtrauktu ūdeņraža saites, kas satur ūdens molekulas, tas ir jāabsorbē liels skaits enerģiju. Šis īpašums nodrošina ķermeņa siltuma līdzsvara uzturēšanu ar ievērojamām temperatūras svārstībām vidē. Turklāt ūdenim ir augsta siltumvadītspēja, kas ļauj ķermenim uzturēt vienādu temperatūru visā tā tilpumā.

Ūdeni raksturo augsts iztvaikošanas siltums, t.i., molekulu spēja aiznest sev līdzi ievērojamu daudzumu siltuma, vienlaikus atdzesējot ķermeni. Pateicoties šai ūdens īpašībai, kas izpaužas zīdītājiem svīšanas laikā, krokodiliem un citiem dzīvniekiem termiska elpas trūkums, augu transpirācija, tiek novērsta to pārkaršana.

Ūdens ir ekskluzīvi augsts virsmas spraigums. Šī īpašība ir ļoti svarīga adsorbcijas procesiem, šķīdumu kustībai pa audiem (asinsrite, augošā un lejupejošā strāva augos). Daudziem maziem organismiem virsmas spraigums ļauj tiem peldēt vai slīdēt pa ūdens virsmu.

Ūdens nodrošina vielu kustību šūnā un organismā, vielu uzsūkšanos un vielmaiņas produktu izvadīšanu.

Augos ūdens nosaka šūnu turgoru, un dažiem dzīvniekiem tas veic atbalsta funkcijas, būdams hidrostatiskais skelets (apaļie un annelīdi, adatādaiņi).

Ūdens ir neatņemama eļļošanas šķidrumu (sinoviālā - mugurkaulnieku locītavās, pleiras - pleiras dobumā, perikarda - perikarda maisiņā) un gļotu (atvieglo vielu kustību caur zarnām, rada mitru vidi uz gļotādas) sastāvdaļa. membrānas elpceļi). Tā ir daļa no siekalām, žults, asarām, spermas utt.

minerālsāļi. Neorganiskās vielas šūnā, izņemot ūdeni, attēlo minerālsāļi. Sāļu molekulas ūdens šķīdumā sadalās katjonos un anjonos. Vislielākā nozīme ir katjoniem (K+, Na+, Ca2+, Mg:+, NH4+) un anjoniem (C1, H2P04 -, HP042-, HC03 -, NO32--, SO4 2-) Ne tikai saturs, bet arī jonu attiecība ir būtiska būrī.

Atšķirība starp katjonu un anjonu skaitu uz virsmas un šūnas iekšpusē nodrošina darbības potenciāla rašanos, kas ir nervu un muskuļu ierosmes pamatā. Jonu koncentrācijas atšķirība dažādās membrānas pusēs ir saistīta ar aktīvu vielu pārnešanu caur membrānu, kā arī enerģijas pārveidi.

Fosforskābes anjoni veido fosfātu bufersistēmu, kas uztur organisma intracelulārās vides pH 6,9 līmenī.

Ogļskābe un tās anjoni veido bikarbonāta bufersistēmu, kas uztur ārpusšūnu barotnes (asins plazmas) pH 7,4.

Daži joni ir iesaistīti fermentu aktivācijā, osmotiskā spiediena radīšanā šūnā, muskuļu kontrakcijas procesos, asins koagulācijā utt.

Svarīgu organisko vielu (piemēram, fosfolipīdu, ATP, nukleotīdu, hemoglobīna, hemocianīna, hlorofila uc), kā arī aminoskābju sintēzei ir nepieciešami vairāki katjoni un anjoni, kas ir slāpekļa un sēra atomu avoti.

"Sāļu šķīdumi" - 3. pieredze Ķīmiskās īpašības sāls gaismā. Sāļu piederību elektrolītiem apstiprina to spēja mainīt indikatoru krāsu. Sāļus veido jonu saites, tāpēc tie sadalās pilnībā, nevis pakāpeniski. Hipotēze. Sāļu attiecība pret skābēm, bāzēm un citiem sāļiem. Pieredze 1. Sāls šķīdumu pārbaude ar indikatoru.

"Minerālsāļi" - Kad esam nervozi, mūs velk uz saldumiem, bet velti - jādzer ūdens. Peldēšanās jūras ūdenī ir ļoti labvēlīga veselībai. labvēlīga cilvēku veselībai. Pamata mācīšanās veidi. Ūdens. Minerālūdens. Ūdens cikls dabā. Nolēmu noskaidrot, kāda veida ūdeni sauc par minerālu. Ūdens iztvaikoja un sāls palika uz vāka.

"Minerālvielas" - Nepieciešamas nervu impulsu pārraidei. Cinks: divas trešdaļas no visa cilvēka organismā esošā joda atrodas vairogdziedzerī. Atvieglo diētas ievērošanu, sadedzinot liekos taukus. Par priekšrocībām: Sastāvs produktos: Optimālais selēna daudzums ir 50-70 mg dienā. Svarīgi pareizai sirds darbībai. Dod jums vairāk enerģijas.

"Minerālie resursi" - lielākajai daļai minerālo izejvielu veidu rezervju aprēķini pastāvīgi palielinās. Sēra kristāli. Kvarcs dabā. Minerālu izvietošana. Atklāta ogļu ieguve. Klimatiskais. Kvarcītu laikapstākļi Kruglajas pilsētas tuvumā. Marmora kāpnes Jumts no akmens gneisa plāksnēm Vāze Pustiņņikovska kvarcīts.

"Sāļu izmantošana" - Hlorāti. Hlorātus izmanto kā oksidētājus, herbicīdus un defoliantus. Nitrāti ir toksiski. Nitrāti ir slāpekļskābes HNO3 sāļi, ūdenī šķīstošas ​​cietas vielas. Kālija permanganāta šķīduma krāsa ir sarkanvioleta. Krīts. Vara sulfāts šķīst ūdenī. Kālija permanganāts, KMnO4, tumši violeti kristāli.