Eksamitesti ülesanded keemias. Teemaviktoriinid
Näpunäiteid saidi saidil keemiaeksamiks valmistumiseks
Kuidas keemia eksamit (ja OGE-d) õigesti sooritada? Kui aega on ainult 2 kuud ja te pole veel valmis? Jah, ja ärge olge keemiaga sõbrad ...
See pakub iga teema ja ülesande kohta vastustega teste, mille sooritamisel saab õppida keemia eksamil leiduvaid põhitõdesid, mustreid ja teooriat. Meie testid võimaldavad leida vastused enamikule keemia eksamil leitud küsimustele ning meie testid võimaldavad materjali kinnistada, nõrkusi leida ja materjali läbi töötada.
Kõik, mida vajate, on Internet, kirjatarbed, aeg ja veebisait. Valemite / lahenduste / märkmete jaoks on kõige parem omada eraldi märkmik ja ühendite triviaalsete nimetuste sõnastik.
- Algusest peale peate hindama oma praegust taset ja vajalike punktide arvu, selleks peaksite läbima. Kui kõik on väga halb, kuid vajate suurepärast esitust, õnnitleme, isegi nüüd pole kõik kadunud. Saate treenida end edukalt läbima ilma juhendaja abita.
Otsustage, kui palju punkte soovite koguda, see võimaldab teil mõista, mitu ülesannet peate täpselt lahendama, et saada vajalik tulemus.
Loomulikult pidage meeles, et kõik ei pruugi nii libedalt minna ja lahendage võimalikult palju ülesandeid ja eelistatavalt kõiki. Miinimum, mille olete enda jaoks määranud - peate otsustama ideaalis. - Liigume edasi praktilise osa juurde – lahenduse väljaõpe.
Enamik tõhus meetod- järgmine. Valige ainult teid huvitav eksam ja lahendage vastav test. Umbes 20 lahendatud ülesannet tagavad igat tüüpi ülesannete täitmise. Niipea, kui hakkate tundma, et teate, kuidas lahendada iga ülesande algusest lõpuni, jätkake järgmise ülesandega. Kui te ei tea, kuidas mõnda ülesannet lahendada, kasutage meie veebisaidi otsingut. Peaaegu alati on meie veebisaidil lahendus olemas, muidu lihtsalt kirjutage juhendajale, klõpsates vasakus alanurgas ikooni – see on tasuta. - Paralleelselt kordame kolmandat lõiku kõigi meie saidi kasutajate jaoks, alustades sellest.
- Kui esimene osa antakse teile vähemalt kesktasemel, hakkate otsustama. Kui mõni ülesannetest ei sobi hästi ja tegite selle täitmisel vea, naasete selle ülesande või vastava teema testide juurde koos testidega.
- 2. osa. Kui teil on juhendaja, keskenduge selle osa õppimisele koos temaga. (eeldusel, et suudate ülejäänu lahendada vähemalt 70%). Kui alustasite 2. osaga, peaksite 100% juhtudest saama läbitud skoori probleemideta. Kui seda ei juhtu, on parem esialgu jääda esimese osa juurde. Kui olete 2. osaks valmis, soovitame hankida eraldi märkmiku, kuhu kirjutate üles ainult 2. osa lahendused. Edu võti on võimalikult paljude ülesannete lahendamine, nagu ka 1. osas.
Määrake, milliste seerias näidatud elementide aatomid põhiolekus sisaldavad ühte paaritut elektroni.
Kirjutage vastuseväljale valitud elementide numbrid.
Vastus:
Vastus: 23
Selgitus:
Kirjutame üles iga näidatud keemilise elemendi elektrooniline valem ja joonistame viimase elektroonilise taseme elektrongraafilise valemi:
1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
3) Al: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 1
4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
5) Mg: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2
Valige real näidatud keemiliste elementide hulgast kolm metallelementi. Järjesta valitud elemendid taastavate omaduste kasvavas järjekorras.
Kirjutage vastuseväljale valitud elementide numbrid soovitud järjekorras.
Vastus: 352
Selgitus:
Perioodilisuse tabeli peamistes alarühmades asuvad metallid boor-astatiini diagonaali all, samuti sekundaarsetes alarühmades. Seega hõlmavad selle loendi metallid Na, Al ja Mg.
Elementide metallilised ja seega redutseerivad omadused suurenevad, kui liigutakse perioodis vasakule ja alamrühmas allapoole.
Seega suurenevad ülaltoodud metallide metallilised omadused reas Al, Mg, Na
Valige real näidatud elementide hulgast kaks elementi, mille oksüdatsiooniaste koos hapnikuga on +4.
Kirjutage vastuseväljale valitud elementide numbrid.
Vastus: 14
Selgitus:
Keerulistes ainetes esitatud loendi elementide peamised oksüdatsiooniastmed:
Väävel - "-2", "+4" ja "+6"
Naatrium Na - "+1" (üksik)
Alumiiniumist Al - "+3" (ainus)
Silicon Si - "-4", "+4"
Magneesium Mg - "+2" (üksik)
Valige pakutud ainete loendist kaks ainet, milles on ioonne keemiline side.
Vastus: 12
Selgitus:
Enamikul juhtudel saab ioonse sideme olemasolu ühendis määrata selle järgi, et selle struktuuriüksused sisaldavad samaaegselt nii tüüpilise metalli kui ka mittemetalli aatomite aatomeid.
Selle kriteeriumi alusel toimub ühendites KCl ja KNO 3 ioonilist tüüpi side.
Lisaks ülaltoodud tunnusele võib ioonse sideme olemasolu ühendis väita, kui selle struktuuriüksus sisaldab ammooniumkatiooni (NH 4 + ) või selle orgaanilised analoogid – alküülammooniumi katioonid RNH 3 + , dialküülammoonium R 2NH2+ , trialküülammoonium R 3NH+ ja tetraalküülammoonium R 4N+ , kus R on mõni süsivesinikradikaal. Näiteks esineb ühendis ioonilist tüüpi side (CH 3 ) 4 NCl katioonide vahel (CH 3 ) 4 + ja kloriidioon Cl - .
Looge vastavus aine valemi ja klassi/rühma vahel, kuhu see aine kuulub: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud positsioon.
Vastus: 241
Selgitus:
N 2 O 3 - mittemetalli oksiid. Kõik mittemetallide oksiidid, välja arvatud N 2 O, NO, SiO ja CO, on happelised.
Al 2 O 3 - metallioksiid oksüdatsiooniastmes +3. Metalloksiidid oksüdatsiooniastmes +3, +4, samuti BeO, ZnO, SnO ja PbO on amfoteersed.
HClO 4 on tüüpiline hapete esindaja, sest. vesilahuses dissotsiatsiooni käigus moodustuvad katioonidest ainult H + katioonid:
HClO 4 \u003d H + + ClO 4 -
Valige pakutud ainete loendist kaks ainet, millest igaühega tsink interakteerub.
1) lämmastikhape (lahus)
2) raud(II)hüdroksiid
3) magneesiumsulfaat (lahus)
4) naatriumhüdroksiid (lahus)
5) alumiiniumkloriid (lahus)
Kirjutage vastuseväljale valitud ainete numbrid.
Vastus: 14
Selgitus:
1) Lämmastikhape on tugev oksüdeerija ja reageerib kõigi metallidega peale plaatina ja kulla.
2) Raudhüdroksiid (ll) on lahustumatu alus. Metallid ei reageeri üldse lahustumatute hüdroksiididega ja ainult kolm metalli reageerivad lahustuvate (leelistega) - Be, Zn, Al.
3) Magneesiumsulfaat on tsingist aktiivsema metalli sool ja seetõttu reaktsioon ei toimu.
4) Naatriumhüdroksiid – leelis (lahustuv metallihüdroksiid). Metalli leelistega töötavad ainult Be, Zn, Al.
5) AlCl 3 - tsingist aktiivsema metalli sool, s.o. reaktsioon pole võimalik.
Valige pakutud ainete loendist kaks oksiidi, mis reageerivad veega.
Kirjutage vastuseväljale valitud ainete numbrid.
Vastus: 14
Selgitus:
Oksiididest reageerivad veega ainult leelis- ja leelismuldmetallide oksiidid, samuti kõik happelised oksiidid peale SiO 2.
Seega sobivad vastusevariandid 1 ja 4:
BaO + H 2 O \u003d Ba (OH) 2
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
1) vesinikbromiid
3) naatriumnitraat
4) vääveloksiid (IV)
5) alumiiniumkloriid
Kirjutage tabelisse valitud numbrid vastavate tähtede alla.
Vastus: 52
Selgitus:
Nende ainete soolad on ainult naatriumnitraat ja alumiiniumkloriid. Kõik nitraadid, nagu ka naatriumisoolad, on lahustuvad ja seetõttu ei saa naatriumnitraat põhimõtteliselt ühegi reaktiiviga sadestuda. Seetõttu saab sool X olla ainult alumiiniumkloriid.
Levinud viga keemiaeksami sooritajate seas on arusaamatus, et ammoniaak moodustab vesilahuses reaktsiooni tõttu nõrga aluse - ammooniumhüdroksiidi:
NH3 + H2O<=>NH4OH
Sellega seoses annab ammoniaagi vesilahus sademe, kui see segatakse lahustumatuid hüdroksiide moodustavate metallisoolade lahustega:
3NH3 + 3H 2O + AlCl 3 \u003d Al (OH) 3 + 3NH 4 Cl
Antud teisendusskeemis
Cu X > CuCl 2 Y > CuI
ained X ja Y on:
Vastus: 35
Selgitus:
Vask on metall, mis asub vesinikust paremal aktiivsusreas, s.o. ei reageeri hapetega (va H 2 SO 4 (konts.) ja HNO 3). Seega on vask(ll)kloriidi moodustumine meie puhul võimalik ainult klooriga reageerimisel:
Cu + Cl 2 = CuCl 2
Jodiidiioonid (I -) ei saa eksisteerida samas lahuses kahevalentse vase ioonidega, sest on oksüdeerunud:
Cu 2+ + 3I - \u003d CuI + I 2
Määrake vastavus reaktsioonivõrrandi ja selles reaktsioonis oksüdeeriva aine vahel: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.
|
REAKTSIOONIVÕRD A) H2 + 2Li \u003d 2LiH B) N 2 H 4 + H 2 \u003d 2NH 3 C) N 2 O + H 2 \u003d N 2 + H 2 O D) N 2 H 4 + 2N 2 O \u003d 3N 2 + 2H 2 O |
OKSIDEERIJA |
Kirjutage tabelisse valitud numbrid vastavate tähtede alla.
Vastus: 1433
Selgitus:
Reaktsioonis oksüdeeriv aine on aine, mis sisaldab selle oksüdatsiooniastet alandavat elementi.
Looge vastavus aine valemi ja reaktiivide vahel, millega see aine võib suhelda: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.
| AINEVALEM | REAKTIIVID |
| A) Cu (NO 3) 2 | 1) NaOH, Mg, Ba (OH) 2 2) HCl, LiOH, H2SO4 (lahus) 3) BaCl2, Pb(NO3)2, S 4) CH3COOH, KOH, FeS 5) O 2, Br 2, HNO 3 |
Kirjutage tabelisse valitud numbrid vastavate tähtede alla.
Vastus: 1215
Selgitus:
A) Cu(NO 3) 2 + NaOH ja Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 - sarnased vastasmõjud. Sool metallhüdroksiidiga reageerib, kui lähteained on lahustuvad ja saadused sisaldavad sadet, gaasi või vähedissotsieeruvat ainet. Nii esimese kui ka teise reaktsiooni puhul on mõlemad nõuded täidetud:
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓
Cu (NO 3) 2 + Mg - sool reageerib metalliga, kui vaba metall on soolas sisalduvast aktiivsem. Magneesium aktiivsusseerias asub vasest vasakul, mis näitab selle suuremat aktiivsust, seetõttu toimub reaktsioon:
Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu
B) Al (OH) 3 - metallhüdroksiid oksüdatsiooniastmes +3. Metallhüdroksiidid oksüdatsiooniastmes +3, +4 ja erandina ka hüdroksiidid Be (OH) 2 ja Zn (OH) 2 on amfoteersed.
Definitsiooni järgi on amfoteersed hüdroksiidid need, mis reageerivad leeliste ja peaaegu kõigi lahustuvate hapetega. Sel põhjusel võime kohe järeldada, et vastus 2 on sobiv:
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al (OH) 3 + LiOH (lahus) \u003d Li või Al (OH) 3 + LiOH (tahke) \u003d kuni \u003d\u003e LiAlO 2 + 2H 2 O
2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
C) ZnCl 2 + NaOH ja ZnCl 2 + Ba (OH) 2 - "sool + metallhüdroksiid" tüüpi vastastikmõju. Selgitus on toodud p.A.
ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl
ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2
Tuleb märkida, et NaOH ja Ba (OH) 2 liiaga:
ZnCl 2 + 4NaOH \u003d Na 2 + 2NaCl
ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2
D) Br 2, O 2 on tugevad oksüdeerivad ained. Metallidest ei reageeri nad ainult hõbeda, plaatina ja kullaga:
Cu + Br2 t° > CuBr2
2Cu + O2 t° > 2 CuO
HNO 3 on tugevate oksüdeerivate omadustega hape, kuna oksüdeerub mitte vesinikkatioonidega, vaid hapet moodustava elemendiga - lämmastikuga N +5. Reageerib kõigi metallidega peale plaatina ja kulla:
4HNO 3 (konts.) + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
8HNO 3 (razb.) + 3Cu \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2O
Looge vastavus homoloogse seeria üldvalemi ja sellesse seeriasse kuuluva aine nimetuse vahel: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud positsioon.
Kirjutage tabelisse valitud numbrid vastavate tähtede alla.
Vastus: 231
Selgitus:
Valige pakutud ainete loendist kaks ainet, mis on tsüklopentaani isomeerid.
1) 2-metüülbutaan
2) 1,2-dimetüültsüklopropaan
3) penteen-2
4) hekseen-2
5) tsüklopenteen
Kirjutage vastuseväljale valitud ainete numbrid.
Vastus: 23
Selgitus:
Tsüklopentaanil on molekulvalem C5H10. Kirjutame tingimuses loetletud ainete struktuuri- ja molekulaarvalemid
| Aine nimetus | Struktuurivalem | Molekulaarvalem |
| tsüklopentaan | C5H10 | |
| 2-metüülbutaan | C5H12 | |
| 1,2-dimetüültsüklopropaan | C5H10 | |
| penteen-2 | C5H10 | |
| hekseen-2 | C6H12 | |
| tsüklopenteen | C5H8 |
Valige pakutud ainete loendist kaks ainet, millest igaüks reageerib kaaliumpermanganaadi lahusega.
1) metüülbenseen
2) tsükloheksaan
3) metüülpropaan
Kirjutage vastuseväljale valitud ainete numbrid.
Vastus: 15
Selgitus:
Kaaliumpermanganaadi vesilahusega süsivesinikest need, mis sisaldavad oma struktuurvalem C=C või C≡C sidemed, samuti benseeni homoloogid (välja arvatud benseen ise).
Seega sobivad metüülbenseen ja stüreen.
Valige pakutud ainete loendist kaks ainet, millega fenool interakteerub.
1) vesinikkloriidhape
2) naatriumhüdroksiid
4) lämmastikhape
5) naatriumsulfaat
Kirjutage vastuseväljale valitud ainete numbrid.
Vastus: 24
Selgitus:
Fenoolil on nõrgad happelised omadused, mis on tugevamad kui alkoholidel. Sel põhjusel reageerivad fenoolid erinevalt alkoholidest leelistega:
C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O
Fenool sisaldab oma molekulis hüdroksüülrühma, mis on otseselt seotud benseenitsükliga. Hüdroksürühm on esimest tüüpi orientant, see tähendab, et see hõlbustab asendusreaktsioone orto- ja parapositsioonides:
Valige pakutud ainete loendist kaks hüdrolüüsitavat ainet.
1) glükoos
2) sahharoos
3) fruktoos
5) tärklis
Kirjutage vastuseväljale valitud ainete numbrid.
Vastus: 25
Selgitus:
Kõik need ained on süsivesikud. Monosahhariidid ei hüdrolüüsi süsivesikutest. Glükoos, fruktoos ja riboos on monosahhariidid, sahharoos on disahhariid ja tärklis on polüsahhariid. Järelikult hüdrolüüsitakse kindlaksmääratud loetelus sisalduv sahharoos ja tärklis.
Antakse järgmine ainete muundamise skeem:
1,2-dibromoetaan → X → bromoetaan → Y → etüülformiaat
Määrake, millised järgmistest ainetest on ained X ja Y.
2) etanaal
4) kloroetaan
5) atsetüleen
Kirjutage tabelisse valitud ainete numbrid vastavate tähtede alla.
Vastus: 31
Selgitus:
Looge vastavus lähteaine nimetuse ja toote vahel, mis tekib peamiselt selle aine koostoimel broomiga: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.
Kirjutage tabelisse valitud numbrid vastavate tähtede alla.
Vastus: 2134
Selgitus:
Asendamine sekundaarse süsinikuaatomi juures toimub suuremal määral kui primaarsel. Seega on propaani broomimise põhiprodukt 2-bromopropaan, mitte 1-bromopropaan:
Tsükloheksaan on tsükloalkaan, mille tsükli suurus on üle 4 süsinikuaatomi. Tsükloalkaanid, mille tsükli suurus on üle 4 süsinikuaatomi, astuvad halogeenidega interakteerudes asendusreaktsiooni koos tsükli säilimisega:
Tsüklopropaan ja tsüklobutaan - minimaalse tsükli suurusega tsükloalkaanid osalevad peamiselt liitumisreaktsioonides, millega kaasneb tsükli purunemine:
Vesinikuaatomite asendus tertsiaarsel süsinikuaatomil toimub suuremal määral kui sekundaarsel ja primaarsel. Seega toimub isobutaani broomimine peamiselt järgmiselt:
Looge vastavus reaktsiooniskeemi ja selle reaktsiooni produktiks oleva orgaanilise aine vahel: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.
Kirjutage tabelisse valitud numbrid vastavate tähtede alla.
Vastus: 6134
Selgitus:
Aldehüüdide kuumutamine värskelt sadestatud vaskhüdroksiidiga põhjustab aldehüüdrühma oksüdeerumist karboksüülrühmaks:
Aldehüüdid ja ketoonid redutseeritakse vesiniku toimel nikli, plaatina või pallaadiumi juuresolekul alkoholideks:
Primaarsed ja sekundaarsed alkoholid oksüdeeritakse kuuma CuO abil vastavalt aldehüüdideks ja ketoonideks:
Kontsentreeritud väävelhappe toimel etanoolile kuumutamise ajal on võimalikud kaks erinevat toodet. Kuumutamisel temperatuurini alla 140 °C toimub molekulidevaheline dehüdratsioon peamiselt koos dietüüleetri moodustumisega ja üle 140 °C kuumutamisel toimub molekulisisene dehüdratsioon, mille tulemusena moodustub etüleen:
Valige pakutud ainete loendist kaks ainet, mille termilise lagunemise reaktsioon on redoks.
1) alumiiniumnitraat
2) kaaliumvesinikkarbonaat
3) alumiiniumhüdroksiid
4) ammooniumkarbonaat
5) ammooniumnitraat
Kirjutage vastuseväljale valitud ainete numbrid.
Vastus: 15
Selgitus:
Redoksreaktsioonid on sellised reaktsioonid, mille tulemusena üks või mitu keemilist elementi muudavad oma oksüdatsiooniastet.
Absoluutselt kõigi nitraatide lagunemisreaktsioonid on redoksreaktsioonid. Metallnitraadid Mg-st Cu-ni (kaasa arvatud) lagunevad metalloksiidiks, lämmastikdioksiidiks ja molekulaarseks hapnikuks:
Kõik metallvesinikkarbonaadid lagunevad juba kergel kuumutamisel (60 °C) metallkarbonaadiks, süsinikdioksiidiks ja veeks. Sel juhul oksüdatsiooniastmed ei muutu:
Lahustumatud oksiidid lagunevad kuumutamisel. Sel juhul ei ole reaktsioon redoks, sest mitte ükski keemiline element ei muuda oma oksüdatsiooniastet selle tagajärjel:
Ammooniumkarbonaat laguneb kuumutamisel süsinikdioksiidiks, veeks ja ammoniaagiks. Reaktsioon ei ole redoksreaktsioon:
Ammooniumnitraat laguneb lämmastikoksiidiks (I) ja veeks. Reaktsioon viitab OVR-ile:
Valige pakutud loendist kaks välist mõju, mis suurendavad lämmastiku ja vesiniku reaktsiooni kiirust.
1) temperatuuri alandamine
2) rõhu tõus süsteemis
5) inhibiitori kasutamine
Kirjuta vastuseväljale valitud välismõjude numbrid.
Vastus: 24
Selgitus:
1) temperatuuri alandamine:
Mis tahes reaktsiooni kiirus väheneb temperatuuri langedes.
2) rõhu tõus süsteemis:
Rõhu tõus suurendab iga reaktsiooni kiirust, milles osaleb vähemalt üks gaasiline aine.
3) vesiniku kontsentratsiooni vähenemine
Kontsentratsiooni vähendamine aeglustab alati reaktsiooni kiirust.
4) lämmastiku kontsentratsiooni tõus
Reagentide kontsentratsiooni suurendamine suurendab alati reaktsiooni kiirust
5) inhibiitori kasutamine
Inhibiitorid on ained, mis aeglustavad reaktsiooni kiirust.
Looge vastavus aine valemi ja elektrolüüsi saaduste vahel vesilahus selle aine inertsetel elektroodidel: valige iga tähega tähistatud asendi jaoks vastav numbriga tähistatud asend.
Kirjutage tabelisse valitud numbrid vastavate tähtede alla.
Vastus: 5251
Selgitus:
A) NaBr → Na + + Br -
Katoodi pärast võistlevad Na + katioonid ja veemolekulid.
2H 2O + 2e - → H2 + 2OH -
2Cl - -2e → Cl 2
B) Mg (NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 -
Katoodi pärast võistlevad Mg 2+ katioonid ja veemolekulid.
Leelismetalli katioonid, aga ka magneesium ja alumiinium ei suuda oma suure aktiivsuse tõttu vesilahuses taastuda. Sel põhjusel taastatakse nende asemel veemolekulid vastavalt võrrandile:
2H 2O + 2e - → H2 + 2OH -
NO 3 anioonid ja veemolekulid võistlevad anoodi pärast.
2H20-4e- → O2 + 4H+
Seega on vastus 2 (vesinik ja hapnik).
C) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -
Leelismetalli katioonid, aga ka magneesium ja alumiinium ei suuda oma suure aktiivsuse tõttu vesilahuses taastuda. Sel põhjusel taastatakse nende asemel veemolekulid vastavalt võrrandile:
2H 2O + 2e - → H2 + 2OH -
Cl-anioonid ja veemolekulid võistlevad anoodi pärast.
Anioonid, mis koosnevad ühest keemiline element(välja arvatud F -) võidavad veemolekulide konkurentsi anoodil oksüdatsiooni pärast:
2Cl - -2e → Cl 2
Seega on vastus 5 (vesinik ja halogeen) sobiv.
D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-
Aktiivseerias vesinikust paremal asuvad metallikatioonid redutseeritakse vesilahuses kergesti:
Cu 2+ + 2e → Cu 0
Happejäägid, mis sisaldavad hapet moodustavat elementi kõrgeim aste oksüdatsioon, kaotab konkurentsi veemolekulidega anoodil oksüdeerumiseks:
2H20-4e- → O2 + 4H+
Seega on sobiv vastus 1 (hapnik ja metall).
Looge vastavus soola nimetuse ja selle soola vesilahuse keskkonna vahel: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.
Kirjutage tabelisse valitud numbrid vastavate tähtede alla.
Vastus: 3312
Selgitus:
A) raud(III)sulfaat - Fe 2 (SO 4) 3
mille moodustavad nõrk "alus" Fe(OH) 3 ja tugev hape H 2 SO 4 . Järeldus – happeline keskkond
B) kroom(III)kloriid – CrCl3
mille moodustavad nõrk "alus" Cr(OH) 3 ja tugev hape HCl. Järeldus – happeline keskkond
C) naatriumsulfaat - Na2SO4
Moodustatud tugevast NaOH alusest ja tugevast happest H 2 SO 4 . Järeldus – meedium on neutraalne
D) naatriumsulfiid - Na2S
Moodustunud tugevast NaOH alusest ja nõrgast happest H2S. Järeldus – keskkond on aluseline.
Looge vastavus tasakaalusüsteemi mõjutamise meetodi vahel
CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q
ja keemilise tasakaalu nihke suund selle mõju tulemusena: iga tähega tähistatud asendi jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.
Kirjutage tabelisse valitud numbrid vastavate tähtede alla.
Vastus: 3113
Selgitus:
Tasakaalu nihe süsteemi välismõjul toimub nii, et selle välismõju mõju minimeeritakse (Le Chatelier' põhimõte).
A) CO kontsentratsiooni suurenemine toob kaasa tasakaalu nihke otsese reaktsiooni suunas, kuna selle tulemusena väheneb CO kogus.
B) Temperatuuri tõus nihutab tasakaalu endotermilise reaktsiooni suunas. Kuna pärireaktsioon on eksotermiline (+Q), nihkub tasakaal pöördreaktsiooni suunas.
C) Rõhu langus nihutab tasakaalu reaktsiooni suunas, mille tulemusena suureneb gaaside hulk. Pöördreaktsiooni tulemusena tekib rohkem gaase kui edasisuunalise reaktsiooni tulemusena. Seega tasakaal nihkub pöördreaktsiooni suunas.
D) Kloori kontsentratsiooni suurenemine viib tasakaalu nihkumiseni otsese reaktsiooni suunas, kuna selle tulemusena väheneb kloori kogus.
Looge vastavus kahe aine ja reaktiivi vahel, mille abil saab neid aineid eristada: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.
|
AINED A) FeSO 4 ja FeCl 2 B) Na3PO4 ja Na2SO4 C) KOH ja Ca (OH) 2 D) KOH ja KCl |
REAGENT |
Kirjutage tabelisse valitud numbrid vastavate tähtede alla.
Vastus: 3454
Selgitus:
Kahte ainet on võimalik kolmanda abil eristada ainult siis, kui need kaks ainet interakteeruvad sellega erineval viisil ja mis kõige tähtsam, need erinevused on väliselt eristatavad.
A) FeSO 4 ja FeCl 2 lahuseid saab eristada baariumnitraadi lahuse abil. FeSO 4 korral moodustub baariumsulfaadi valge sade:
FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2
FeCl 2 puhul ei ole nähtavaid interaktsiooni märke, kuna reaktsioon ei toimu.
B) MgCl 2 lahuse abil saab eristada lahuseid Na 3 PO 4 ja Na 2 SO 4. Na 2 SO 4 lahus reaktsioonis ei osale ja Na 3 PO 4 puhul sadestub valge magneesiumfosfaadi sade:
2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6 NaCl
C) KOH ja Ca(OH) 2 lahuseid saab eristada kasutades Na 2 CO 3 lahust. KOH ei reageeri Na 2 CO 3-ga, kuid Ca (OH) 2 annab Na 2 CO 3 -ga kaltsiumkarbonaadi valge sademe:
Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH
D) KOH ja KCl lahuseid saab eristada MgCl 2 lahuse abil. KCl ei reageeri MgCl2-ga ning KOH ja MgCl2 lahuste segamine põhjustab magneesiumhüdroksiidi valge sademe moodustumist:
MgCl 2 + 2KOH \u003d Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl
Looge vastavus aine ja selle ulatuse vahel: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud positsioon.
Kirjutage tabelisse valitud numbrid vastavate tähtede alla.
Vastus: 2331
Selgitus:
Ammoniaaki kasutatakse lämmastikväetiste tootmisel. Eelkõige on ammoniaak tooraine lämmastikhappe tootmiseks, millest omakorda saadakse väetisi - naatrium-, kaalium- ja ammooniumnitraati (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).
Lahustitena kasutatakse süsiniktetrakloriidi ja atsetooni.
Etüleeni kasutatakse kõrgmolekulaarsete ühendite (polümeeride), nimelt polüetüleeni tootmiseks.
| Ülesannete 27-29 vastus on arv. Kirjutage see number töö teksti vastuseväljale, järgides samal ajal määratud täpsusastet. Seejärel kandke see number esimesest lahtrist alustades vastava ülesande numbrist paremale VASTUSVORMI nr 1. Kirjutage iga märk eraldi lahtrisse vastavalt vormis toodud näidistele. Füüsikaliste suuruste mõõtühikuid pole vaja kirjutada. Reaktsioonis, mille termokeemiline võrrand MgO (tv) + CO 2 (g) → MgCO 3 (tv.) + 102 kJ, sisestas 88 g süsihappegaasi. Kui palju soojust sel juhul eraldub? (Kirjutage number üles lähima täisarvuni.) Vastus: ________________________________ kJ. Vastus: 204 Selgitus: Arvutage süsinikdioksiidi kogus: n (CO 2) \u003d n (CO 2) / M (CO 2) \u003d 88/44 \u003d 2 mol, Vastavalt reaktsioonivõrrandile vabaneb 1 mol CO 2 interaktsioonil magneesiumoksiidiga 102 kJ. Meie puhul on süsinikdioksiidi kogus 2 mol. Tähistades sel juhul eralduva soojushulga x kJ, saame kirjutada järgmise proportsiooni: 1 mol CO 2 - 102 kJ 2 mol CO 2 - x kJ Seetõttu kehtib järgmine võrrand: 1 ∙ x = 2 ∙ 102 Seega on soojushulk, mis eraldub, kui reaktsioonis magneesiumoksiidiga osaleb 88 g süsinikdioksiidi, 204 kJ. Määrake tsingi mass, mis reageerib vesinikkloriidhappega, andes 2,24 liitrit (N.O.) vesinikku. (Kirjutage arv kümnenditeni.) Vastus: ______________________________ Vastus: 6.5 Selgitus: Kirjutame reaktsioonivõrrandi: Zn + 2HCl \u003d ZnCl2 + H2 Arvutage vesiniku aine kogus: n (H 2) \u003d V (H 2) / V m = 2,24 / 22,4 \u003d 0,1 mol. Kuna reaktsioonivõrrandis on tsingi ja vesiniku ees võrdsed koefitsiendid, siis tähendab see, et reaktsioonisse sisenenud tsinkainete ja selle tulemusena tekkinud vesiniku kogused on samuti võrdsed, s.o. n (Zn) \u003d n (H 2) \u003d 0,1 mol, seega: m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g.
|
KASUTAMINE 2017 Keemia Tüüpilised testiülesanded Medvedev
M.: 2017. - 120 lk.
Tüüpilised keemia testimisülesanded sisaldavad 10 ülesannete komplekti valikut, mis on koostatud, võttes arvesse kõiki 2017. aasta ühtse riigieksami funktsioone ja nõudeid. Käsiraamatu eesmärk on anda lugejatele teavet KIM 2017 ülesehituse ja sisu kohta keemias, ülesannete raskusastmest. Kogumik sisaldab vastuseid kõikidele testivalikutele ja pakub lahendusi ühe variandi kõikidele ülesannetele. Lisaks on toodud eksamil kasutatud vormide näited vastuste ja otsuste fikseerimiseks. Ülesannete autor on juhtivteadlane, õpetaja ja metoodik, kes on otseselt seotud eksami kontrollmõõtematerjalide väljatöötamisega. Käsiraamat on mõeldud õpetajatele õpilaste ettevalmistamiseks keemia eksamiks, samuti gümnasistidele ja lõpetajatele - enesetreeninguks ja enesekontrolliks.
Vorming: pdf
Suurus: 1,5 MB
Vaata, lae alla:drive.google
SISU
Eessõna 4
Tööjuhised 5
VARIANT 1 8
1. osa 8
2. osa, 15
VARIANT 2 17
1. osa 17
2. osa 24
3. VARIANT 26
1. osa 26
2. osa 33
4. VARIANT 35
1. osa 35
2. osa 41
5. VARIANT 43
1. osa 43
2. osa 49
6. VARIANT 51
1. osa 51
2. osa 57
VARIANT 7 59
1. osa 59
2. osa 65
VARIANT 8 67
1. osa 67
2. osa 73
VARIANT 9 75
1. osa 75
2. osa 81
VARIANT 10 83
1. osa 83
2. osa 89
VASTUSED JA LAHENDUSED 91
1. osa ülesannete vastused 91
2. osa ülesannete lahendused ja vastused 93
10 99. variandi ülesannete lahendamine
1. osa 99
2. osa 113
See õpik on ülesannete kogum keemia ühtseks riigieksamiks (USE) valmistumiseks, mis on nii gümnaasiumi kursuse lõpueksam kui ka ülikooli sisseastumiseksam. Käsiraamatu ülesehitus peegeldab tänapäevaseid nõudeid keemiaeksami sooritamise korrale, mis võimaldab paremini valmistuda uuteks lõputunnistuse vormideks ja ülikoolidesse sisseastumiseks.
Käsiraamat koosneb 10 ülesannete valikust, mis on vormilt ja sisult lähedased ühtse riigieksami demoversioonile ega lähe kaugemale keemiakursuse sisust, mis on normatiivselt määratud riigistandardi föderaalkomponendiga. Üldharidus. Keemia (Haridusministeeriumi korraldus nr 1089 05.03.2004).
Õppematerjali sisu esitamise tase ülesannetes on korrelatsioonis keemiakeskkooli (täis)kooli lõpetajate ettevalmistuse riikliku standardi nõuetega.
Ühtse riigieksami kontrollmõõtematerjalides kasutatakse kolme tüüpi ülesandeid:
- keerukuse algtaseme ülesanded lühikese vastusega,
- ülesanded edasijõudnute tase Raskused lühikeste vastustega
- kõrge keerukusega ülesanded koos üksikasjaliku vastusega.
Iga eksamitöö versioon on üles ehitatud ühtse plaani järgi. Töö koosneb kahest osast, milles on kokku 34 ülesannet. 1. osa sisaldab 29 lühivastuse elementi, sealhulgas 20 põhiraskuste elementi ja 9 keerukamate raskusastmetega elementi. 2. osa sisaldab 5 kõrge keerukusega ülesannet koos üksikasjaliku vastusega (ülesanded numbritega 30-34).
Kõrge keerukusega ülesannete puhul kirjutatakse lahenduse tekst spetsiaalsele vormile. Seda tüüpi ülesanded moodustavad ülikoolide sisseastumiseksamitel suurema osa keemia kirjalikust tööst.
