रसायन विज्ञान में परीक्षा परीक्षण कार्य। विषय प्रश्नोत्तरी

साइट साइट पर रसायन विज्ञान में परीक्षा की तैयारी के लिए युक्तियाँ

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आइए व्यावहारिक भाग पर आगे बढ़ें - समाधान के लिए प्रशिक्षण।
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समानांतर में, हम अपनी साइट पर शुरुआत करते हुए सभी के लिए तीसरा पैराग्राफ दोहराते हैं।
जब पहला भाग आपको कम से कम मध्यवर्ती स्तर पर दिया जाता है, तो आप निर्णय लेना शुरू कर देते हैं। यदि कोई कार्य अच्छी तरह से काम नहीं करता है, और आपने इसके कार्यान्वयन में गलती की है, तो आप इस कार्य या संबंधित विषय के परीक्षणों पर परीक्षणों के साथ वापस आते हैं।
भाग 2. यदि आपके पास कोई शिक्षक है, तो उसके साथ इस भाग को सीखने पर ध्यान केंद्रित करें। (यह मानते हुए कि आप बाकी को कम से कम 70% हल करने में सक्षम हैं)। यदि आपने भाग 2 शुरू किया है, तो आपको 100% मामलों में बिना किसी समस्या के उत्तीर्ण अंक प्राप्त करना चाहिए। अगर ऐसा नहीं होता है तो अभी पहले भाग पर ही रुकना बेहतर है. जब आप भाग 2 के लिए तैयार हों, तो हम अनुशंसा करते हैं कि आप एक अलग नोटबुक लें जहां आप केवल भाग 2 के समाधान लिखेंगे। सफलता की कुंजी भाग 1 की तरह, जितना संभव हो उतने कार्यों को हल करना है।

निर्धारित करें कि श्रृंखला में दर्शाए गए तत्वों में से किस तत्व के परमाणुओं में जमीनी अवस्था में एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है।
उत्तर क्षेत्र में चयनित तत्वों की संख्या लिखें।
उत्तर:

उत्तर: 23
व्याख्या:
आइए प्रत्येक संकेतित रासायनिक तत्व के लिए इलेक्ट्रॉनिक सूत्र लिखें और अंतिम इलेक्ट्रॉनिक स्तर का इलेक्ट्रॉन-ग्राफिक सूत्र बनाएं:
1) एस: 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 4

2) ना: 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 1

3) अल: 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 1

4) सी: 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 2

5) एमजी: 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2

पंक्ति में दर्शाए गए रासायनिक तत्वों में से तीन धातु तत्वों का चयन करें। चयनित तत्वों को पुनर्स्थापनात्मक गुणों के आरोही क्रम में व्यवस्थित करें।

उत्तर क्षेत्र में चयनित तत्वों की संख्या वांछित क्रम में लिखें।

उत्तर: 352
व्याख्या:
आवर्त सारणी के मुख्य उपसमूहों में, धातुएँ बोरॉन-एस्टैटिन विकर्ण के नीचे, साथ ही द्वितीयक उपसमूहों में स्थित हैं। इस प्रकार, इस सूची की धातुओं में Na, Al और Mg शामिल हैं।
जैसे-जैसे कोई आवर्त में बाईं ओर जाता है और उपसमूह में नीचे की ओर बढ़ता है, तत्वों के धात्विक और इसलिए अपचायक गुण बढ़ते जाते हैं।
इस प्रकार, ऊपर सूचीबद्ध धातुओं के धात्विक गुण Al, Mg, Na श्रृंखला में बढ़ जाते हैं

पंक्ति में दर्शाए गए तत्वों में से, दो तत्वों का चयन करें, जो ऑक्सीजन के साथ संयोजन में +4 की ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं।

उत्तर क्षेत्र में चयनित तत्वों की संख्या लिखें।

उत्तर: 14
व्याख्या:
जटिल पदार्थों में प्रस्तुत सूची से तत्वों की मुख्य ऑक्सीकरण अवस्थाएँ:
सल्फर - "-2", "+4" और "+6"
सोडियम Na - "+1" (एकल)
एल्यूमिनियम अल - "+3" (केवल एक)
सिलिकॉन सी - "-4", "+4"
मैग्नीशियम एमजी - "+2" (एकल)

पदार्थों की प्रस्तावित सूची में से दो पदार्थों का चयन करें जिनमें आयनिक रासायनिक बंधन मौजूद है।

उत्तर: 12

व्याख्या:

अधिकांश मामलों में, किसी यौगिक में आयनिक प्रकार के बंधन की उपस्थिति इस तथ्य से निर्धारित की जा सकती है कि इसकी संरचनात्मक इकाइयों में एक साथ एक विशिष्ट धातु के परमाणु और गैर-धातु परमाणु शामिल होते हैं।

इस मानदंड के आधार पर, आयनिक प्रकार का बंधन यौगिकों KCl और KNO 3 में होता है।

उपरोक्त विशेषता के अलावा, किसी यौगिक में आयनिक बंधन की उपस्थिति के बारे में कहा जा सकता है यदि इसकी संरचनात्मक इकाई में अमोनियम धनायन (एनएच) हो 4 + ) या इसके कार्बनिक एनालॉग्स - एल्काइलमोनियम धनायन आरएनएच 3 + , डायलकिलमोनियम आर 2NH2+ , ट्रायलकिलमोनियम आर 3एनएच+ और टेट्राएल्काइलमोनियम आर 4N+ , जहां R कुछ हाइड्रोकार्बन रेडिकल है। उदाहरण के लिए, एक आयनिक प्रकार का बंधन यौगिक (CH) में होता है 3 ) 4 धनायन के बीच एनसीएल (सीएच 3) 4 + और क्लोराइड आयन सीएल -।

किसी पदार्थ के सूत्र और उस वर्ग/समूह के बीच एक पत्राचार स्थापित करें जिससे यह पदार्थ संबंधित है: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

उत्तर: 241

व्याख्या:

एन 2 ओ 3 - अधातु ऑक्साइड। N 2 O, NO, SiO और CO को छोड़कर सभी गैर-धातु ऑक्साइड अम्लीय हैं।

अल 2 ओ 3 - ऑक्सीकरण अवस्था +3 में धातु ऑक्साइड। ऑक्सीकरण अवस्था +3, +4 में धातु ऑक्साइड, साथ ही BeO, ZnO, SnO और PbO, उभयधर्मी हैं।

HClO4 अम्लों का एक विशिष्ट प्रतिनिधि है, क्योंकि। जलीय घोल में पृथक्करण के दौरान धनायनों से केवल H+ धनायन बनते हैं:

एचसीएलओ 4 = एच + + सीएलओ 4 -

पदार्थों की प्रस्तावित सूची में से दो पदार्थों का चयन करें, जिनमें से प्रत्येक के साथ जिंक परस्पर क्रिया करता है।

1) नाइट्रिक एसिड (समाधान)

2) आयरन (II) हाइड्रॉक्साइड

3)मैग्नीशियम सल्फेट (समाधान)

4)सोडियम हाइड्रॉक्साइड (समाधान)

5) एल्यूमीनियम क्लोराइड (समाधान)

उत्तर क्षेत्र में चयनित पदार्थों की संख्याएँ लिखें।

उत्तर: 14

व्याख्या:

1) नाइट्रिक एसिड एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है और प्लैटिनम और सोने को छोड़कर सभी धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है।

2) आयरन हाइड्रॉक्साइड (ll) एक अघुलनशील क्षार है। धातुएँ अघुलनशील हाइड्रॉक्साइड के साथ बिल्कुल भी प्रतिक्रिया नहीं करती हैं, और केवल तीन धातुएँ घुलनशील (क्षार) के साथ प्रतिक्रिया करती हैं - Be, Zn, Al।

3) मैग्नीशियम सल्फेट जिंक की तुलना में अधिक सक्रिय धातु का नमक है, और इसलिए प्रतिक्रिया आगे नहीं बढ़ती है।

4) सोडियम हाइड्रॉक्साइड - क्षार (घुलनशील धातु हाइड्रॉक्साइड)। केवल Be, Zn, Al धातु क्षार के साथ काम करते हैं।

5) AlCl 3 - जिंक की तुलना में अधिक सक्रिय धातु का नमक, अर्थात। प्रतिक्रिया संभव नहीं है.

पदार्थों की प्रस्तावित सूची से, दो ऑक्साइड का चयन करें जो पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।

उत्तर क्षेत्र में चयनित पदार्थों की संख्याएँ लिखें।

उत्तर: 14

व्याख्या:

ऑक्साइडों में से, केवल क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के ऑक्साइड, साथ ही SiO 2 को छोड़कर सभी एसिड ऑक्साइड, पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।

इस प्रकार, उत्तर विकल्प 1 और 4 उपयुक्त हैं:

बाओ + एच 2 ओ = बा (ओएच) 2

एसओ 3 + एच 2 ओ = एच 2 एसओ 4

1)हाइड्रोजन ब्रोमाइड

3) सोडियम नाइट्रेट

4) सल्फर ऑक्साइड (IV)

5) एल्युमिनियम क्लोराइड

तालिका में संबंधित अक्षरों के नीचे चयनित संख्याएँ लिखें।

उत्तर: 52

व्याख्या:

इन पदार्थों में नमक केवल सोडियम नाइट्रेट और एल्यूमीनियम क्लोराइड हैं। सोडियम लवण की तरह सभी नाइट्रेट घुलनशील होते हैं, और इसलिए सोडियम नाइट्रेट सैद्धांतिक रूप से किसी भी अभिकर्मक के साथ अवक्षेपित नहीं हो सकता है। इसलिए, नमक X केवल एल्यूमीनियम क्लोराइड हो सकता है।

रसायन विज्ञान में परीक्षा उत्तीर्ण करने वालों के बीच एक आम गलती यह गलतफहमी है कि एक जलीय घोल में अमोनिया एक कमजोर आधार बनाता है - प्रतिक्रिया के कारण अमोनियम हाइड्रॉक्साइड:

एनएच 3 + एच 2 ओ<=>NH4OH

इस संबंध में, अमोनिया का एक जलीय घोल धातु के लवणों के घोल के साथ मिश्रित होने पर एक अवक्षेप देता है जो अघुलनशील हाइड्रॉक्साइड बनाता है:

3एनएच 3 + 3एच 2 ओ + अलसीएल 3 = अल (ओएच) 3 + 3एनएच 4 सीएल

किसी दी गई परिवर्तन योजना में

Cu X > CuCl 2 Y > CuI

पदार्थ X और Y हैं:

उत्तर: 35

व्याख्या:

कॉपर एक धातु है जो गतिविधि श्रृंखला में हाइड्रोजन के दाईं ओर स्थित है, अर्थात। एसिड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता (H 2 SO 4 (सांद्र) और HNO 3 को छोड़कर)। इस प्रकार, हमारे मामले में कॉपर (ll) क्लोराइड का निर्माण केवल क्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया से संभव है:

Cu + सीएल 2 = CuCl 2

आयोडाइड आयन (I -) द्विसंयोजी कॉपर आयनों के साथ एक ही घोल में सह-अस्तित्व में नहीं रह सकते, क्योंकि ऑक्सीकृत होते हैं:

Cu 2+ + 3I - = CuI + I 2

इस प्रतिक्रिया में प्रतिक्रिया समीकरण और ऑक्सीकरण करने वाले पदार्थ के बीच एक पत्राचार स्थापित करें: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

प्रतिक्रिया समीकरण

ए) एच 2 + 2Li = 2LiH

बी) एन 2 एच 4 + एच 2 = 2एनएच 3

सी) एन 2 ओ + एच 2 = एन 2 + एच 2 ओ

डी) एन 2 एच 4 + 2एन 2 ओ = 3एन 2 + 2एच 2 ओ

आक्सीकारक

तालिका में संबंधित अक्षरों के नीचे चयनित संख्याएँ लिखें।

उत्तर: 1433
व्याख्या:
किसी प्रतिक्रिया में ऑक्सीकरण एजेंट एक ऐसा पदार्थ होता है जिसमें एक तत्व होता है जो इसकी ऑक्सीकरण अवस्था को कम करता है।

किसी पदार्थ के सूत्र और अभिकर्मकों के बीच एक पत्राचार स्थापित करें, जिनमें से प्रत्येक के साथ यह पदार्थ बातचीत कर सकता है: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

पदार्थ सूत्र

अभिकर्मकों

ए) Cu (NO 3) 2

1) NaOH, Mg, Ba (OH) 2

2) एचसीएल, लिओएच, एच 2 एसओ 4 (समाधान)

3) BaCl 2 , Pb(NO 3) 2 , S

4) सीएच 3 कूह, कोह, FeS

5) ओ 2, बीआर 2, एचएनओ 3

तालिका में संबंधित अक्षरों के नीचे चयनित संख्याएँ लिखें।

उत्तर: 1215

व्याख्या:

ए) Cu(NO 3) 2 + NaOH और Cu (NO 3) 2 + Ba(OH) 2 - समान इंटरैक्शन। यदि प्रारंभिक सामग्री घुलनशील है तो नमक धातु हाइड्रॉक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है, और उत्पादों में एक अवक्षेप, एक गैस या कम-विघटनकारी पदार्थ होता है। पहली और दूसरी प्रतिक्रिया के लिए, दोनों आवश्यकताएँ पूरी होती हैं:

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓

Cu (NO 3) 2 + Mg - यदि मुक्त धातु नमक में शामिल धातु से अधिक सक्रिय है तो नमक धातु के साथ प्रतिक्रिया करता है। गतिविधि श्रृंखला में मैग्नीशियम तांबे के बाईं ओर स्थित है, जो इसकी अधिक गतिविधि को इंगित करता है, इसलिए, प्रतिक्रिया आगे बढ़ती है:

Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu

बी) अल (ओएच) 3 - ऑक्सीकरण अवस्था +3 में धातु हाइड्रॉक्साइड। ऑक्सीकरण अवस्था में धातु हाइड्रॉक्साइड +3, +4, और अपवाद के रूप में, हाइड्रॉक्साइड्स Be (OH) 2 और Zn (OH) 2, उभयधर्मी हैं।

परिभाषा के अनुसार, एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड वे होते हैं जो क्षार और लगभग सभी घुलनशील एसिड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। इस कारण से, हम तुरंत यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि उत्तर 2 उपयुक्त है:

Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O

Al (OH) 3 + LiOH (समाधान) = Li या Al (OH) 3 + LiOH (ठोस) = से = LiAlO 2 + 2H 2 O

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

सी) ZnCl 2 + NaOH और ZnCl 2 + Ba (OH) 2 - "नमक + धातु हाइड्रॉक्साइड" प्रकार की परस्पर क्रिया। स्पष्टीकरण पी.ए. में दिया गया है।

ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2

यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि NaOH और Ba (OH) 2 की अधिकता के साथ:

ZnCl 2 + 4NaOH = Na 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2

डी) बीआर 2, ओ 2 मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट हैं। धातुओं में से, वे केवल चांदी, प्लैटिनम, सोने के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं:

Cu + Br2 टी° > CuBr2

2Cu + O2 टी° > 2CuO

HNO 3 प्रबल ऑक्सीकरण गुणों वाला एक अम्ल है, क्योंकि हाइड्रोजन धनायनों के साथ नहीं, बल्कि एक एसिड बनाने वाले तत्व - नाइट्रोजन एन +5 के साथ ऑक्सीकरण होता है। प्लैटिनम और सोने को छोड़कर सभी धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है:

4HNO 3 (सांद्र) + Cu = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

8HNO 3 (रेज़ब.) + 3Cu = 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

सजातीय श्रृंखला के सामान्य सूत्र और इस श्रृंखला से संबंधित पदार्थ के नाम के बीच एक पत्राचार स्थापित करें: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

तालिका में संबंधित अक्षरों के नीचे चयनित संख्याएँ लिखें।

उत्तर: 231

व्याख्या:

पदार्थों की प्रस्तावित सूची से, दो पदार्थों का चयन करें जो साइक्लोपेंटेन के आइसोमर्स हैं।

1)2-मिथाइलब्यूटेन

2) 1,2-डाइमिथाइलसाइक्लोप्रोपेन

3)पेन्टीन-2

4) हेक्सेन-2

5) साइक्लोपेन्टीन

उत्तर क्षेत्र में चयनित पदार्थों की संख्याएँ लिखें।

उत्तर: 23
व्याख्या:
साइक्लोपेंटेन का आणविक सूत्र C 5 H 10 है। आइए स्थिति में सूचीबद्ध पदार्थों के संरचनात्मक और आणविक सूत्र लिखें

पदार्थ का नाम	संरचनात्मक सूत्र	आण्विक सूत्र
साइक्लोपेंटेन		सी 5 एच 10
2-मिथाइलब्यूटेन		सी 5 एच 12
1,2-डाइमिथाइलसाइक्लोप्रोपेन		सी 5 एच 10
पेंटीन-2		सी 5 एच 10
हेक्सेन-2		सी 6 एच 12
साइक्लोपेन्टीन		सी 5 एच 8

पदार्थों की प्रस्तावित सूची से, दो पदार्थों का चयन करें, जिनमें से प्रत्येक पोटेशियम परमैंगनेट के समाधान के साथ प्रतिक्रिया करता है।

1) मिथाइलबेन्ज़ीन

2) साइक्लोहेक्सेन

3) मिथाइल प्रोपेन

उत्तर क्षेत्र में चयनित पदार्थों की संख्याएँ लिखें।

उत्तर: 15

व्याख्या:

पोटेशियम परमैंगनेट के जलीय घोल वाले हाइड्रोकार्बन में से, उनमें जो होते हैं संरचनात्मक सूत्र C=C या C≡C बांड, साथ ही बेंजीन होमोलॉग (स्वयं बेंजीन को छोड़कर)।
इस प्रकार मिथाइलबेन्जीन और स्टाइरीन उपयुक्त हैं।

पदार्थों की प्रस्तावित सूची से, दो पदार्थों का चयन करें जिनके साथ फिनोल परस्पर क्रिया करता है।

1) हाइड्रोक्लोरिक एसिड

2) सोडियम हाइड्रॉक्साइड

4) नाइट्रिक एसिड

5) सोडियम सल्फेट

उत्तर क्षेत्र में चयनित पदार्थों की संख्याएँ लिखें।

उत्तर: 24

व्याख्या:

फिनोल में कमजोर अम्लीय गुण होते हैं, जो अल्कोहल की तुलना में अधिक स्पष्ट होते हैं। इस कारण से, अल्कोहल के विपरीत फिनोल, क्षार के साथ प्रतिक्रिया करते हैं:

C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O

फिनोल के अणु में एक हाइड्रॉक्सिल समूह होता है जो सीधे बेंजीन रिंग से जुड़ा होता है। हाइड्रॉक्सी समूह पहली तरह का ओरिएंटेंट है, यानी यह ऑर्थो और पैरा स्थितियों में प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं की सुविधा देता है:

पदार्थों की प्रस्तावित सूची से, दो पदार्थों का चयन करें जो हाइड्रोलिसिस से गुजरते हैं।

1) ग्लूकोज

2) सुक्रोज

3) फ्रुक्टोज

5) स्टार्च

उत्तर क्षेत्र में चयनित पदार्थों की संख्याएँ लिखें।

उत्तर: 25

व्याख्या:

ये सभी पदार्थ कार्बोहाइड्रेट हैं। मोनोसैकेराइड कार्बोहाइड्रेट से हाइड्रोलिसिस से नहीं गुजरते हैं। ग्लूकोज, फ्रुक्टोज और राइबोज मोनोसैकेराइड हैं, सुक्रोज एक डिसैकराइड है, और स्टार्च एक पॉलीसेकेराइड है। नतीजतन, निर्दिष्ट सूची से सुक्रोज और स्टार्च हाइड्रोलिसिस के अधीन हैं।

पदार्थों के परिवर्तन की निम्नलिखित योजना दी गई है:

1,2-डाइब्रोमोइथेन → एक्स → ब्रोमोइथेन → वाई → एथिल फॉर्मेट

निर्धारित करें कि निम्नलिखित में से कौन से पदार्थ X और Y हैं।

2) इथेनॉल

4) क्लोरोइथेन

5) एसिटिलीन

तालिका में संबंधित अक्षरों के अंतर्गत चयनित पदार्थों की संख्याएँ लिखें।

उत्तर: 31

व्याख्या:

प्रारंभिक पदार्थ के नाम और उत्पाद के बीच एक पत्राचार स्थापित करें जो मुख्य रूप से ब्रोमीन के साथ इस पदार्थ की बातचीत के दौरान बनता है: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

तालिका में संबंधित अक्षरों के नीचे चयनित संख्याएँ लिखें।

उत्तर: 2134

व्याख्या:

द्वितीयक कार्बन परमाणु पर प्रतिस्थापन प्राथमिक की तुलना में अधिक हद तक होता है। इस प्रकार, प्रोपेन ब्रोमिनेशन का मुख्य उत्पाद 2-ब्रोमोप्रोपेन है न कि 1-ब्रोमोप्रोपेन:

साइक्लोहेक्सेन 4 कार्बन परमाणुओं से अधिक के रिंग आकार वाला एक साइक्लोअल्केन है। 4 से अधिक कार्बन परमाणुओं के रिंग आकार वाले साइक्लोअल्केन्स, हैलोजन के साथ बातचीत करते समय, चक्र के संरक्षण के साथ प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया में प्रवेश करते हैं:

साइक्लोप्रोपेन और साइक्लोब्यूटेन - न्यूनतम रिंग आकार वाले साइक्लोअल्केन्स मुख्य रूप से रिंग ब्रेक के साथ अतिरिक्त प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करते हैं:

तृतीयक कार्बन परमाणु पर हाइड्रोजन परमाणुओं का प्रतिस्थापन द्वितीयक और प्राथमिक की तुलना में अधिक हद तक होता है। इस प्रकार, आइसोब्यूटेन का ब्रोमिनेशन मुख्य रूप से इस प्रकार होता है:

प्रतिक्रिया योजना और इस प्रतिक्रिया के उत्पाद कार्बनिक पदार्थ के बीच एक पत्राचार स्थापित करें: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

तालिका में संबंधित अक्षरों के नीचे चयनित संख्याएँ लिखें।

उत्तर: 6134

व्याख्या:

ताजा अवक्षेपित कॉपर हाइड्रॉक्साइड के साथ एल्डिहाइड को गर्म करने से एल्डिहाइड समूह का कार्बोक्सिल समूह में ऑक्सीकरण हो जाता है:

एल्डिहाइड और कीटोन निकल, प्लैटिनम या पैलेडियम की उपस्थिति में हाइड्रोजन द्वारा अल्कोहल में अपचयित हो जाते हैं:

प्राथमिक और द्वितीयक अल्कोहल गर्म CuO द्वारा क्रमशः एल्डिहाइड और कीटोन में ऑक्सीकृत हो जाते हैं:

हीटिंग के दौरान इथेनॉल पर केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड की क्रिया के तहत, दो अलग-अलग उत्पाद संभव हैं। जब 140°C से नीचे के तापमान पर गर्म किया जाता है, तो अंतर-आण्विक निर्जलीकरण मुख्य रूप से डायथाइल ईथर के निर्माण के साथ होता है, और जब 140°C से ऊपर गर्म किया जाता है, तो इंट्रामोल्युलर निर्जलीकरण होता है, जिसके परिणामस्वरूप एथिलीन बनता है:

पदार्थों की प्रस्तावित सूची से, दो पदार्थों का चयन करें जिनकी थर्मल अपघटन प्रतिक्रिया रेडॉक्स है।

1) एल्युमिनियम नाइट्रेट

2) पोटेशियम बाइकार्बोनेट

3) एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड

4) अमोनियम कार्बोनेट

5) अमोनियम नाइट्रेट

उत्तर क्षेत्र में चयनित पदार्थों की संख्याएँ लिखें।

उत्तर: 15

व्याख्या:

रेडॉक्स अभिक्रियाएँ ऐसी अभिक्रियाएँ होती हैं जिनके परिणामस्वरूप रासायनिक एक या अधिक रासायनिक तत्व अपनी ऑक्सीकरण अवस्था बदल लेते हैं।

बिल्कुल सभी नाइट्रेटों की अपघटन अभिक्रियाएँ रेडॉक्स अभिक्रियाएँ हैं। एमजी से Cu तक धातु नाइट्रेट धातु ऑक्साइड, नाइट्रोजन डाइऑक्साइड और आणविक ऑक्सीजन में विघटित होते हैं:

सभी धातु बाइकार्बोनेट पहले से ही मामूली हीटिंग (60 डिग्री सेल्सियस) के साथ धातु कार्बोनेट, कार्बन डाइऑक्साइड और पानी में विघटित हो जाते हैं। इस स्थिति में, ऑक्सीकरण अवस्था में कोई परिवर्तन नहीं होता है:

गर्म करने पर अघुलनशील ऑक्साइड विघटित हो जाते हैं। इस मामले में, प्रतिक्रिया रेडॉक्स नहीं है, क्योंकि इसके परिणामस्वरूप एक भी रासायनिक तत्व अपनी ऑक्सीकरण अवस्था नहीं बदलता है:

गर्म करने पर अमोनियम कार्बोनेट कार्बन डाइऑक्साइड, पानी और अमोनिया में विघटित हो जाता है। प्रतिक्रिया रेडॉक्स नहीं है:

अमोनियम नाइट्रेट नाइट्रिक ऑक्साइड (I) और पानी में विघटित हो जाता है। प्रतिक्रिया OVR को संदर्भित करती है:

प्रस्तावित सूची से, दो बाहरी प्रभावों का चयन करें जिनके कारण हाइड्रोजन के साथ नाइट्रोजन की प्रतिक्रिया की दर में वृद्धि होती है।

1) तापमान कम करना

2) सिस्टम में दबाव बढ़ना

5) अवरोधक का उपयोग

उत्तर क्षेत्र में चयनित बाह्य प्रभावों की संख्या लिखें।

उत्तर: 24

व्याख्या:

1) तापमान कम करना:

तापमान घटने से किसी भी प्रतिक्रिया की दर कम हो जाती है।

2) सिस्टम में दबाव बढ़ना:

दबाव में वृद्धि से किसी भी प्रतिक्रिया की दर बढ़ जाती है जिसमें कम से कम एक गैसीय पदार्थ भाग लेता है।

3) हाइड्रोजन सांद्रता में कमी

सांद्रता कम होने से प्रतिक्रिया की दर हमेशा धीमी हो जाती है।

4) नाइट्रोजन सांद्रता में वृद्धि

अभिकारकों की सांद्रता बढ़ाने से हमेशा प्रतिक्रिया की दर बढ़ जाती है

5) अवरोधक का उपयोग

अवरोधक वे पदार्थ होते हैं जो प्रतिक्रिया की दर को धीमा कर देते हैं।

किसी पदार्थ के सूत्र और इलेक्ट्रोलिसिस के उत्पादों के बीच एक पत्राचार स्थापित करें जलीय घोलअक्रिय इलेक्ट्रोड पर इस पदार्थ की: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

तालिका में संबंधित अक्षरों के नीचे चयनित संख्याएँ लिखें।

उत्तर: 5251

व्याख्या:

ए) NaBr → Na + + Br -

Na+ धनायन और पानी के अणु कैथोड के लिए प्रतिस्पर्धा करते हैं।

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

2सीएल - -2ई → सीएल 2

बी) एमजी (एनओ 3) 2 → एमजी 2+ + 2एनओ 3 -

एमजी 2+ धनायन और पानी के अणु कैथोड के लिए प्रतिस्पर्धा करते हैं।

क्षार धातु धनायन, साथ ही मैग्नीशियम और एल्यूमीनियम, अपनी उच्च गतिविधि के कारण जलीय घोल में पुनर्प्राप्त करने में सक्षम नहीं हैं। इस कारण से, उनके बजाय, पानी के अणुओं को समीकरण के अनुसार बहाल किया जाता है:

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

एनओ 3 आयन और पानी के अणु एनोड के लिए प्रतिस्पर्धा करते हैं।

2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +

तो उत्तर 2 (हाइड्रोजन और ऑक्सीजन) है।

सी) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

सीएल आयन और पानी के अणु एनोड के लिए प्रतिस्पर्धा करते हैं।

ऋणायन एक से मिलकर बनता है रासायनिक तत्व(एफ को छोड़कर -) एनोड पर ऑक्सीकरण के लिए पानी के अणुओं से प्रतिस्पर्धा जीतें:

2सीएल - -2ई → सीएल 2

अतः उत्तर 5 (हाइड्रोजन और हैलोजन) उपयुक्त है।

डी) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-

गतिविधि श्रृंखला में हाइड्रोजन के दाईं ओर धातु धनायन एक जलीय घोल में आसानी से कम हो जाते हैं:

Cu 2+ + 2e → Cu 0

एसिड अवशेष जिसमें एसिड बनाने वाला तत्व होता है उच्चतम डिग्रीऑक्सीकरण, एनोड पर ऑक्सीकरण के लिए पानी के अणुओं से प्रतिस्पर्धा खोना:

2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +

इस प्रकार, उत्तर 1 (ऑक्सीजन और धातु) उपयुक्त है।

नमक के नाम और इस नमक के जलीय घोल के माध्यम के बीच एक पत्राचार स्थापित करें: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

तालिका में संबंधित अक्षरों के नीचे चयनित संख्याएँ लिखें।

उत्तर: 3312

व्याख्या:

ए) आयरन (III) सल्फेट - Fe 2 (SO 4) 3

एक कमजोर "आधार" Fe(OH) 3 और एक मजबूत एसिड H 2 SO 4 द्वारा निर्मित। निष्कर्ष - अम्लीय वातावरण

बी) क्रोमियम (III) क्लोराइड - सीआरसीएल 3

एक कमजोर "आधार" Cr(OH) 3 और एक मजबूत एसिड HCl द्वारा निर्मित। निष्कर्ष - अम्लीय वातावरण

सी) सोडियम सल्फेट - Na 2 SO 4

मजबूत आधार NaOH और मजबूत एसिड H 2 SO 4 द्वारा निर्मित। निष्कर्ष - माध्यम तटस्थ है

डी) सोडियम सल्फाइड - Na 2 S

मजबूत आधार NaOH और कमजोर अम्ल H2S द्वारा निर्मित। निष्कर्ष - वातावरण क्षारीय है।

संतुलन प्रणाली को प्रभावित करने की विधि के बीच एक पत्राचार स्थापित करें

सीओ (जी) + सीएल 2 (जी) सीओसीएल 2 (जी) + क्यू

और इस प्रभाव के परिणामस्वरूप रासायनिक संतुलन में बदलाव की दिशा: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

तालिका में संबंधित अक्षरों के नीचे चयनित संख्याएँ लिखें।

उत्तर: 3113

व्याख्या:

सिस्टम पर बाहरी प्रभाव के तहत संतुलन परिवर्तन इस तरह से होता है कि इस बाहरी प्रभाव के प्रभाव को कम किया जा सके (ले चैटेलियर का सिद्धांत)।

ए) सीओ की सांद्रता में वृद्धि से संतुलन प्रत्यक्ष प्रतिक्रिया की ओर स्थानांतरित हो जाता है, क्योंकि इसके परिणामस्वरूप सीओ की मात्रा कम हो जाती है।

बी) तापमान में वृद्धि से संतुलन एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया की ओर स्थानांतरित हो जाएगा। चूँकि आगे की प्रतिक्रिया ऊष्माक्षेपी (+Q) है, इसलिए संतुलन विपरीत प्रतिक्रिया की ओर स्थानांतरित हो जाएगा।

सी) दबाव में कमी से संतुलन प्रतिक्रिया की दिशा में स्थानांतरित हो जाएगा जिसके परिणामस्वरूप गैसों की मात्रा में वृद्धि होती है। विपरीत प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, आगे की प्रतिक्रिया की तुलना में अधिक गैसें बनती हैं। इस प्रकार, संतुलन विपरीत प्रतिक्रिया की दिशा में स्थानांतरित हो जाएगा।

डी) क्लोरीन की सांद्रता में वृद्धि से संतुलन प्रत्यक्ष प्रतिक्रिया की ओर स्थानांतरित हो जाता है, क्योंकि इसके परिणामस्वरूप क्लोरीन की मात्रा कम हो जाती है।

दो पदार्थों और एक अभिकर्मक के बीच एक पत्राचार स्थापित करें जिसके साथ इन पदार्थों को अलग किया जा सकता है: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

पदार्थों

ए) FeSO 4 और FeCl 2

बी) ना 3 पीओ 4 और ना 2 एसओ 4

सी) केओएच और सीए (ओएच) 2

डी) केओएच और केसीएल

अभिकर्मक

तालिका में संबंधित अक्षरों के नीचे चयनित संख्याएँ लिखें।

उत्तर: 3454

व्याख्या:

दो पदार्थों को किसी तीसरे की मदद से अलग करना तभी संभव है जब ये दोनों पदार्थ इसके साथ अलग-अलग तरीकों से बातचीत करते हैं, और, सबसे महत्वपूर्ण बात यह है कि ये अंतर बाहरी रूप से अलग-अलग होते हैं।

ए) बेरियम नाइट्रेट के घोल का उपयोग करके FeSO 4 और FeCl 2 के घोल को अलग किया जा सकता है। FeSO4 के मामले में, बेरियम सल्फेट का एक सफेद अवक्षेप बनता है:

FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2

FeCl 2 के मामले में, परस्पर क्रिया के कोई स्पष्ट संकेत नहीं हैं, क्योंकि प्रतिक्रिया आगे नहीं बढ़ती है।

बी) समाधान Na 3 PO 4 और Na 2 SO 4 को MgCl 2 के समाधान का उपयोग करके अलग किया जा सकता है। Na 2 SO 4 का घोल प्रतिक्रिया में प्रवेश नहीं करता है, और Na 3 PO 4 के मामले में मैग्नीशियम फॉस्फेट का एक सफेद अवक्षेप अवक्षेपित होता है:

2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl

सी) KOH और Ca(OH) 2 समाधानों को Na 2 CO 3 समाधान का उपयोग करके अलग किया जा सकता है। KOH Na 2 CO 3 के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है, लेकिन Ca (OH) 2 Na 2 CO 3 के साथ कैल्शियम कार्बोनेट का एक सफेद अवक्षेप देता है:

Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH

डी) केओएच और केसीएल समाधानों को एमजीसीएल 2 समाधान का उपयोग करके अलग किया जा सकता है। KCl MgCl 2 के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है, और KOH और MgCl 2 के घोल को मिलाने से मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड का एक सफेद अवक्षेप बनता है:

MgCl 2 + 2KOH = Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl

पदार्थ और उसके दायरे के बीच एक पत्राचार स्थापित करें: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

तालिका में संबंधित अक्षरों के नीचे चयनित संख्याएँ लिखें।

उत्तर: 2331
व्याख्या:
अमोनिया का उपयोग नाइट्रोजनयुक्त उर्वरकों के उत्पादन में किया जाता है। विशेष रूप से, अमोनिया नाइट्रिक एसिड के उत्पादन के लिए एक कच्चा माल है, जिससे बदले में उर्वरक प्राप्त होते हैं - सोडियम, पोटेशियम और अमोनियम नाइट्रेट (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3)।
कार्बन टेट्राक्लोराइड और एसीटोन का उपयोग विलायक के रूप में किया जाता है।
एथिलीन का उपयोग उच्च-आणविक यौगिकों (पॉलिमर), अर्थात् पॉलीइथाइलीन का उत्पादन करने के लिए किया जाता है।

कार्य 27-29 का उत्तर एक संख्या है। सटीकता की निर्दिष्ट डिग्री का पालन करते हुए, इस संख्या को कार्य के पाठ में उत्तर क्षेत्र में लिखें। फिर इस नंबर को पहले सेल से शुरू करके संबंधित कार्य के नंबर के दाईं ओर उत्तर फॉर्म नंबर 1 में स्थानांतरित करें। प्रपत्र में दिए गए नमूनों के अनुसार प्रत्येक अक्षर को एक अलग बॉक्स में लिखें। भौतिक राशियों के मापन की इकाइयों को लिखने की आवश्यकता नहीं है।एक प्रतिक्रिया में जिसका थर्मोकेमिकल समीकरण

एमजीओ (टीवी) + सीओ 2 (जी) → एमजीसीओ 3 (टीवी) + 102 केजे,

88 ग्राम कार्बन डाइऑक्साइड प्रविष्ट हुआ। इस स्थिति में कितनी ऊष्मा निकलेगी? (संख्या को निकटतम पूर्णांक तक लिखें।)

उत्तर: ____________________________ केजे।

उत्तर: 204

व्याख्या:

कार्बन डाइऑक्साइड पदार्थ की मात्रा की गणना करें:

एन (सीओ 2) = एन (सीओ 2) / एम (सीओ 2) = 88/44 = 2 मोल,

प्रतिक्रिया समीकरण के अनुसार, मैग्नीशियम ऑक्साइड के साथ CO2 के 1 mol की परस्पर क्रिया से 102 kJ निकलता है। हमारे मामले में, कार्बन डाइऑक्साइड की मात्रा 2 mol है। इस मामले में जारी गर्मी की मात्रा को x kJ के रूप में दर्शाते हुए, हम निम्नलिखित अनुपात लिख सकते हैं:

1 मोल सीओ 2 - 102 केजे

2 मोल सीओ 2 - एक्स केजे

इसलिए, निम्नलिखित समीकरण मान्य है:

1 ∙ x = 2 ∙ 102

इस प्रकार, जब 88 ग्राम कार्बन डाइऑक्साइड मैग्नीशियम ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया में भाग लेता है तो निकलने वाली गर्मी की मात्रा 204 kJ होगी।

जिंक का द्रव्यमान निर्धारित करें जो हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करके 2.24 लीटर (एन.ओ.) हाइड्रोजन उत्पन्न करता है। (संख्या को दहाई तक लिखिए।)

उत्तर: ___________________________

उत्तर: 6.5

व्याख्या:

आइए प्रतिक्रिया समीकरण लिखें:

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2

हाइड्रोजन पदार्थ की मात्रा की गणना करें:

एन (एच 2) = वी (एच 2) / वी एम = 2.24 / 22.4 = 0.1 मोल।

चूंकि प्रतिक्रिया समीकरण में जस्ता और हाइड्रोजन से पहले समान गुणांक हैं, इसका मतलब है कि प्रतिक्रिया में प्रवेश करने वाले जस्ता पदार्थों की मात्रा और इसके परिणामस्वरूप बने हाइड्रोजन भी बराबर हैं, यानी।

n (Zn) = n (H 2) = 0.1 मोल, इसलिए:

m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0.1 ∙ 65 = 6.5 ग्राम।

कार्य करने के निर्देशों के अनुसार सभी उत्तरों को उत्तर पुस्तिका संख्या 1 में स्थानांतरित करना न भूलें।

सी 6 एच 5 कूह + सीएच 3 ओएच = सी 6 एच 5 कूच 3 + एच 2 ओ

43.34 ग्राम वजन वाले सोडियम बाइकार्बोनेट को स्थिर वजन तक कैल्सीन किया गया था। अवशेष अतिरिक्त हाइड्रोक्लोरिक एसिड में घुल गया था। परिणामी गैस को 10% सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल के 100 ग्राम से गुजारा गया। गठित नमक की संरचना और द्रव्यमान, समाधान में इसका द्रव्यमान अंश निर्धारित करें। अपने उत्तर में, समस्या की स्थिति में दर्शाए गए प्रतिक्रिया समीकरण लिखें, और सभी आवश्यक गणनाएँ दें (आवश्यक भौतिक मात्राओं की माप की इकाइयों को इंगित करें)।

उत्तर:

व्याख्या:

सोडियम बाइकार्बोनेट, गर्म करने पर, समीकरण के अनुसार विघटित होता है:

2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (I)

परिणामी ठोस अवशेष में स्पष्ट रूप से केवल सोडियम कार्बोनेट होता है। जब सोडियम कार्बोनेट को हाइड्रोक्लोरिक एसिड में घोला जाता है, तो निम्नलिखित प्रतिक्रिया होती है:

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O (II)

सोडियम बाइकार्बोनेट और सोडियम कार्बोनेट के पदार्थ की मात्रा की गणना करें:

n (NaHCO 3) = m (NaHCO 3) / M (NaHCO 3) = 43.34 g / 84 g / mol ≈ 0.516 mol,

इस तरह,

n (Na 2 CO 3) = 0.516 mol/2 = 0.258 mol।

प्रतिक्रिया (II) द्वारा गठित कार्बन डाइऑक्साइड की मात्रा की गणना करें:

n(CO 2) = n (Na 2 CO 3) = 0.258 मोल।

शुद्ध सोडियम हाइड्रॉक्साइड के द्रव्यमान और उसके पदार्थ की मात्रा की गणना करें:

m(NaOH) = m समाधान (NaOH) ∙ ω(NaOH)/100% = 100 ग्राम ∙ 10%/100% = 10 ग्राम;

n (NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH) = 10/40 = 0.25 मोल।

सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ कार्बन डाइऑक्साइड की परस्पर क्रिया, उनके अनुपात के आधार पर, दो अलग-अलग समीकरणों के अनुसार आगे बढ़ सकती है:

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (क्षार की अधिकता के साथ)

NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (अतिरिक्त कार्बन डाइऑक्साइड के साथ)

प्रस्तुत समीकरणों से यह पता चलता है कि केवल औसत नमक n(NaOH) / n(CO 2) ≥2 के अनुपात पर प्राप्त होता है, और केवल अम्लीय, n(NaOH) / n(CO 2) ≤ 1 के अनुपात पर प्राप्त होता है। .

गणना के अनुसार, ν (CO 2) > ν (NaOH), इसलिए:

n(NaOH)/n(CO 2) ≤ 1

वे। सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ कार्बन डाइऑक्साइड की परस्पर क्रिया विशेष रूप से अम्लीय नमक के निर्माण के साथ होती है, अर्थात। समीकरण के अनुसार:

NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (III)

गणना क्षार की कमी से की जाती है। प्रतिक्रिया समीकरण (III) के अनुसार:

n (NaHCO 3) = n (NaOH) = 0.25 mol, इसलिए:

मी (NaHCO 3) = 0.25 मोल ∙ 84 ग्राम/मोल = 21 ग्राम।

परिणामी घोल का द्रव्यमान क्षार घोल के द्रव्यमान और उसके द्वारा अवशोषित कार्बन डाइऑक्साइड के द्रव्यमान का योग होगा।

प्रतिक्रिया समीकरण से यह पता चलता है कि इसने प्रतिक्रिया की, अर्थात्। 0.258 mol में से केवल 0.25 mol CO2 अवशोषित हुआ। तब अवशोषित CO2 का द्रव्यमान है:

एम(सीओ 2) = 0.25 मोल ∙ 44 ग्राम/मोल = 11 ग्राम।

फिर, समाधान का द्रव्यमान है:

एम (आर-आरए) = एम (आर-आरए NaOH) + एम (सीओ 2) = 100 ग्राम + 11 ग्राम = 111 ग्राम,

और घोल में सोडियम बाइकार्बोनेट का द्रव्यमान अंश इस प्रकार बराबर होगा:

ω(NaHCO 3) = 21 ग्राम / 111 ग्राम ∙ 100% ≈ 18.92%।

गैर-चक्रीय संरचना के 16.2 ग्राम कार्बनिक पदार्थ के दहन के दौरान, 26.88 लीटर (एन.ओ.) कार्बन डाइऑक्साइड और 16.2 ग्राम पानी प्राप्त हुआ। यह ज्ञात है कि उत्प्रेरक की उपस्थिति में इस कार्बनिक पदार्थ का 1 मोल केवल 1 मोल पानी जोड़ता है और यह पदार्थ सिल्वर ऑक्साइड के अमोनिया घोल के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है।

समस्या की इन स्थितियों के आधार पर:

1) किसी कार्बनिक पदार्थ का आणविक सूत्र स्थापित करने के लिए आवश्यक गणनाएँ करना;

2) कार्बनिक पदार्थ का आणविक सूत्र लिखिए;

3) कार्बनिक पदार्थ का एक संरचनात्मक सूत्र बनाएं, जो स्पष्ट रूप से उसके अणु में परमाणुओं के बंधन के क्रम को दर्शाता है;

4) कार्बनिक पदार्थों के जलयोजन के लिए प्रतिक्रिया समीकरण लिखें।

उत्तर:

व्याख्या:

1) मौलिक संरचना निर्धारित करने के लिए, हम कार्बन डाइऑक्साइड, पानी की मात्रा और फिर उनमें शामिल तत्वों के द्रव्यमान की गणना करते हैं:

n(सीओ 2) = 26.88 एल / 22.4 एल / मोल = 1.2 मोल;

एन(सीओ 2) = एन (सी) = 1.2 मोल; एम(सी) = 1.2 मोल ∙ 12 ग्राम/मोल = 14.4 ग्राम।

n(H 2 O) = 16.2 ग्राम / 18 ग्राम / मोल = 0.9 मोल; n(H) = 0.9 मोल ∙ 2 = 1.8 मोल; एम(एच) = 1.8 ग्राम.

m (org. in-va) = m (C) + m (H) = 16.2 ग्राम, इसलिए, कार्बनिक पदार्थ में ऑक्सीजन नहीं है।

सामान्य सूत्र कार्बनिक मिश्रण- सी एक्स एच वाई।

x: y = ν(C) : ν(H) = 1.2: 1.8 = 1: 1.5 = 2: 3 = 4: 6

इस प्रकार, पदार्थ का सबसे सरल सूत्र C 4 H 6 है। किसी पदार्थ का वास्तविक सूत्र सबसे सरल सूत्र से मेल खा सकता है, या यह कई बार पूर्णांक संख्या से भिन्न हो सकता है। वे। उदाहरण के लिए, सी 8 एच 12, सी 12 एच 18, आदि।

शर्त कहती है कि हाइड्रोकार्बन गैर-चक्रीय है और इसका एक अणु केवल एक पानी के अणु को जोड़ सकता है। यह तभी संभव है जब पदार्थ के संरचनात्मक सूत्र में केवल एक एकाधिक बंधन (डबल या ट्रिपल) हो। चूँकि वांछित हाइड्रोकार्बन गैर-चक्रीय है, इसलिए यह स्पष्ट है कि एक एकाधिक बंधन केवल सूत्र C 4 H 6 वाले पदार्थ के लिए ही हो सकता है। उच्च आणविक भार वाले अन्य हाइड्रोकार्बन के मामले में, कई बांडों की संख्या हर जगह एक से अधिक होती है। इस प्रकार, पदार्थ सी 4 एच 6 का आणविक सूत्र सबसे सरल के साथ मेल खाता है।

2) कार्बनिक पदार्थ का आणविक सूत्र C 4 H 6 है।

3) हाइड्रोकार्बन से, एल्काइन सिल्वर ऑक्साइड के अमोनिया घोल के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, जिसमें ट्रिपल बॉन्ड अणु के अंत में स्थित होता है। सिल्वर ऑक्साइड के अमोनिया घोल के साथ कोई परस्पर क्रिया न हो, इसके लिए C 4 H 6 संरचना के एल्काइन में निम्नलिखित संरचना होनी चाहिए:

सीएच 3 -सी≡सी-सीएच 3

4) एल्केनीज़ का जलयोजन द्विसंयोजक पारा लवण की उपस्थिति में होता है:

USE 2017 रसायन विज्ञान विशिष्ट परीक्षण कार्य मेदवेदेव

एम.: 2017. - 120 पी।

रसायन विज्ञान में विशिष्ट परीक्षण कार्यों में कार्यों के सेट के लिए 10 विकल्प होते हैं, जिन्हें 2017 में एकीकृत राज्य परीक्षा की सभी विशेषताओं और आवश्यकताओं को ध्यान में रखते हुए संकलित किया गया है। मैनुअल का उद्देश्य पाठकों को रसायन विज्ञान में KIM 2017 की संरचना और सामग्री, कार्यों की कठिनाई की डिग्री के बारे में जानकारी प्रदान करना है। संग्रह में सभी परीक्षण विकल्पों के उत्तर शामिल हैं और विकल्पों में से किसी एक के सभी कार्यों का समाधान प्रदान किया गया है। इसके अलावा, उत्तर और निर्णयों को रिकॉर्ड करने के लिए परीक्षा में उपयोग किए गए फॉर्म के उदाहरण दिए गए हैं। कार्यों के लेखक एक प्रमुख वैज्ञानिक, शिक्षक और पद्धतिविज्ञानी हैं, जो परीक्षा के लिए नियंत्रण माप सामग्री के विकास में सीधे तौर पर शामिल हैं। मैनुअल का उद्देश्य शिक्षकों के लिए छात्रों को रसायन विज्ञान में परीक्षा के लिए तैयार करना है, साथ ही हाई स्कूल के छात्रों और स्नातकों के लिए - स्व-प्रशिक्षण और आत्म-नियंत्रण के लिए है।

प्रारूप:पीडीएफ

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संतुष्ट
प्रस्तावना 4
कार्य निर्देश 5
विकल्प 1 8
भाग 1 8
भाग 2, 15
विकल्प 2 17
भाग 1 17
भाग 2 24
विकल्प 3 26
भाग 1 26
भाग 2 33
विकल्प 4 35
भाग 1 35
भाग 2 41
विकल्प 5 43
भाग 1 43
भाग 2 49
विकल्प 6 51
भाग 1 51
भाग 2 57
विकल्प 7 59
भाग 1 59
भाग 2 65
विकल्प 8 67
भाग 1 67
भाग 2 73
विकल्प 9 75
भाग 1 75
भाग 2 81
विकल्प 10 83
भाग 1 83
भाग 2 89
उत्तर एवं समाधान 91
भाग 1 91 के कार्यों के उत्तर
भाग 2 93 के कार्यों का समाधान एवं उत्तर
विकल्प 10 99 के कार्यों का समाधान
भाग 1 99
भाग 2 113

यह पाठ्यपुस्तक रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा (USE) की तैयारी के लिए कार्यों का एक संग्रह है, जो हाई स्कूल पाठ्यक्रम के लिए अंतिम परीक्षा और विश्वविद्यालय में प्रवेश परीक्षा दोनों है। मैनुअल की संरचना रसायन विज्ञान में परीक्षा उत्तीर्ण करने की प्रक्रिया के लिए आधुनिक आवश्यकताओं को दर्शाती है, जो आपको अंतिम प्रमाणीकरण के नए रूपों और विश्वविद्यालयों में प्रवेश के लिए बेहतर तैयारी करने की अनुमति देगी।
मैनुअल में कार्यों के लिए 10 विकल्प शामिल हैं, जो रूप और सामग्री में एकीकृत राज्य परीक्षा के डेमो संस्करण के करीब हैं और रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम की सामग्री से आगे नहीं जाते हैं, जो कि राज्य मानक के संघीय घटक द्वारा मानक रूप से निर्धारित किया जाता है। सामान्य शिक्षा। रसायन विज्ञान (शिक्षा मंत्रालय का आदेश संख्या 1089 दिनांक 5 मार्च 2004)।
असाइनमेंट में शैक्षिक सामग्री की सामग्री की प्रस्तुति का स्तर रसायन विज्ञान में माध्यमिक (पूर्ण) स्कूल के स्नातकों की तैयारी के लिए राज्य मानक की आवश्यकताओं से संबंधित है।
एकीकृत राज्य परीक्षा की नियंत्रण माप सामग्री में तीन प्रकार के कार्यों का उपयोग किया जाता है:
- संक्षिप्त उत्तर के साथ जटिलता के बुनियादी स्तर के कार्य,
- कार्य अग्रवर्ती स्तरसंक्षिप्त उत्तर देने में कठिनाइयाँ
- विस्तृत उत्तर के साथ उच्च स्तर की जटिलता के कार्य।
परीक्षा पत्र का प्रत्येक संस्करण एक ही योजना के अनुसार बनाया गया है। कार्य में दो भाग शामिल हैं, जिनमें कुल 34 कार्य शामिल हैं। भाग 1 में 29 लघु उत्तरीय आइटम हैं, जिनमें 20 बुनियादी कठिनाई आइटम और 9 उन्नत कठिनाई आइटम शामिल हैं। भाग 2 में विस्तृत उत्तर (कार्य संख्या 30-34) के साथ उच्च स्तर की जटिलता के 5 कार्य हैं।
उच्च स्तर की जटिलता वाले कार्यों में समाधान का पाठ एक विशेष प्रपत्र पर लिखा जाता है। इस प्रकार के कार्य विश्वविद्यालयों की प्रवेश परीक्षाओं में रसायन विज्ञान में लिखित कार्य का बड़ा हिस्सा बनते हैं।

रसायन विज्ञान में परीक्षा परीक्षण कार्य। विषय प्रश्नोत्तरी

USE 2017 रसायन विज्ञान विशिष्ट परीक्षण कार्य मेदवेदेव

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