Põhjavee puhastamine ja desinfitseerimine mittetsentraliseeritud veevarustussüsteemides. Baariumi ja selle ühendite mõju organismile Liigne baarium joogivees

Kirjeldus

Baarium on leelismuldmetall. Baariumiühendeid kasutatakse laialdaselt nafta-, elektroonika- ja paberitööstuses. See element on hõbevalge metall tihedusega 3,78 g/cu. vt Looduses baariumit puhtal kujul ei esine. Levinumad ühendid on baariumsulfaat ja baariumkarbonaat. Baarium satub vette looduslikest allikatest, inimtegevuse arvele võib panna vaid väikese osa. Metalli suur kontsentratsioon leidub piirkondades, kus leidub selliseid mineraale nagu vitseriit ja bariit. Baariumi sisaldus vees võib olla vahemikus 1 kuni 20 mg/l, samas kui aine lubatud kontsentratsioon joogivees ei tohiks Maailma Terviseorganisatsiooni standardite järgi ületada 0,7 mg/l, Venemaal on see näitaja umbes 0,1 mg/l. Seetõttu on olulised küsimused baariumi sisalduse kohta joogivees ja vee puhastamise kohta sellest elemendist. Metalli mõju inimeste tervisele on suur. Selle aine suure sisaldusega vee joomine võib põhjustada vererõhu tõusu, lihasnõrkust ja valu kõhuõõnde. Seetõttu on vee puhastamine sellest elemendist nii oluline.

Tulemuste saamine

Uurimistulemusi saab saada ühe alltoodud valikuga.

• veebisaidi www.sait "isiklikus kontos";
• proovide laborisse esitamisel taotluses märgitud e-posti teel;
• labori kabinetis;
• kohaletoimetamine kulleriga (lisatasu);
• kohaletoimetamine kullerteenusega (lisatasu);
• saad tulemuse peale inglise keel(tõlke eest tasutakse lisaks).

Analüüside tulemused on mis tahes kindlaksmääratud meetodil kättesaamiseks saadaval ainult alates kõigi tellitud toodete täielikust valmisolekust laboriuuringud

Lab24 – uusim tehnoloogia objektiivsete tulemuste saavutamiseks

Föderaalse akrediteerimisteenistuse Rosakkreditatsiya poolt akrediteeritud ettevõttel Lab24 on lai valik kompetentse, mis võimaldab terviklikult lahendada uuritavate objektide hindamise ja analüüsiga seotud probleeme. Tipptasemel seadmed, samuti täiustatud tehnikate kasutamine, mis on võimeline tagama madalad tuvastamispiirid, suurepärase andmekvaliteedi ja võrratu klienditeeninduse, on meie ettevõtte aluspõhimõtted. Meie missiooniks on pakkuda kõrgeima kvaliteediga analüütilisi teenuseid, mis vastavad meie klientide vajadustele. Meie töö on suunatud keskkonna, inimeste tervise parandamisele ja täpsete otsuste langetamisele.

Baarium on II rühma element perioodiline süsteem aatomnumbriga 56. Nimi pärineb kreeka keelest. barys (rasked). Avas G. Davy (Inglismaa) 1808. Baarium on pehme hõbevalge metall. Baarium on keemiliselt väga aktiivne, suhtleb õhu ja veega ning süttib kuumutamisel. Baariumi looduslik allikas on mineraalid bariit ja anteriit. Baarium saadakse alumiiniumiga kuumutamisel baariumoksiidist BaO. Baarium kuulub toksiliste ultramikroelementide hulka. See ei kuulu oluliste (elutähtsate) või tingimuslikult oluliste mikroelementide hulka. On kindlaks tehtud, et kl koronaarhaigus süda, krooniline koronaarpuudulikkus, seedesüsteemi haigused, baariumi sisaldus kudedes väheneb. Isegi tühistes kontsentratsioonides on baariumil tugev mõju silelihastele. Baariumi sisaldus täiskasvanud inimese kehas on umbes 20 mg, keskmine päevane tarbimine jääb vahemikku 0,3-1 mg. Lahustuvate baariumisoolade imendumine seedetraktis on umbes 10%, mõnikord ulatub see näitaja 30% -ni. Hingamisteedes ulatub resorptsioon 60-80% -ni. Baariumi sisaldus vereplasmas muutub paralleelselt kaltsiumi kontsentratsiooni muutumisega. Väikestes kogustes leidub baariumit kõigis elundites ja kudedes, kuid kõige rohkem leidub seda ajus, lihastes, põrnas ja silmaläätses. Umbes 90% kogu kehas leiduvast baariumist on koondunud luudesse ja hammastesse. Andmed baariumi päevase vajaduse kohta puuduvad. Peamine viis, kuidas baarium inimkehasse siseneb, on toidu kaudu. Mõned mereelustikud on võimelised koguma baariumi ümbritsevast veest ja kontsentratsioonides 7-100 (ja mõnede meretaimede puhul kuni 1000) korda suuremas koguses kui selle sisaldus merevees. Mõned taimed (näiteks sojaoad ja tomatid) suudavad ka mullast baariumi koguda 2-20 korda. Piirkondades, kus baariumi kontsentratsioon vees on kõrge, võib baariumi kogutarbimisele kaasa aidata ka joogivesi. Baariumi omastamine õhust on tühine. Toksiline annus inimesele: 200 mg. Surmav annus inimestele: 3,7 g.Vene sanitaarstandardid kehtestavad baariumile vees range MPC väärtuse - 0,1 mg / l. WHO egiidi all läbi viidud teaduslike epidemioloogiliste uuringute käigus ei ole kinnitust leidnud andmed südame-veresoonkonna haigustesse suremuse ja joogivee baariumisisalduse vahelise seose kohta. Lühiajalistes uuringutes vabatahtlikega ei ilmnenud baariumi kontsentratsioonidel kuni 10 mg/l kahjulikku toimet kardiovaskulaarsüsteemile. Katsetes rottidega, kui viimased tarbisid vett isegi madala baariumisisaldusega, täheldati süstoolse vererõhu tõusu. Samuti on avaldatud andmeid, mis näitavad, et isegi ühekordne vee kasutamine, mille baariumi sisaldus ületab oluliselt maksimaalseid lubatud väärtusi, võib põhjustada lihasnõrkust ja valu kõhupiirkonnas. Baariumisisalduse hindamine organismis toimub vere- ja uriinianalüüside tulemuste põhjal. Keskmine baariumi sisaldus vereplasmas on 50-90 mcg/l, uriinis jääb see vahemikku 1,5-5 mcg/l. Puuduvad usaldusväärsed andmed baariumipuudusest põhjustatud kliiniliste ilmingute kohta. Baarium on klassifitseeritud mürgiseks ultramikroelemendiks, kuid seda elementi ei peeta mutageenseks ega kantserogeenseks. Kõik baariumiühendid on mürgised (välja arvatud radioloogias kasutatav baariumsulfaat). Baariumil on neurotoksiline, kardiotoksiline ja hemotoksiline toime. Baariumi liigsuse põhjused on liigne tarbimine (sealhulgas tööstusliku ja koduse mürgistuse tõttu). Ägeda mürgistuse korral: põletustunne suus ja söögitorus, rohke süljeeritus, iiveldus, oksendamine, koolikud, kõhulahtisus; pearinglus, tinnitus, liigutuste koordinatsiooni ja ajutegevuse häired; kahvatu nahk, tugev külm higi; pulsi nõrkus, bradükardia, ekstrasüstool. Kroonilise mürgistuse korral: pneumokonioos (baritoos), mis areneb baariumsulfaadi tolmu kroonilise sissehingamise korral ja mida iseloomustab suhteliselt healoomuline kulg. Kaltsium, mida leidub peamiselt luukoe, on oma omadustelt lähedane baariumile, seega võivad baariumiioonid asendada kaltsiumi luudes. Sel juhul täheldatakse nii sünergia kui ka antagonismi juhtumeid. Baariumisooladega mürgitamisel kasutatakse vastumürkidena naatriumi ja magneesiumi lahustuvaid sulfaatsooli, mis aitavad kaasa halvasti lahustuvate baariumsulfaatide moodustumisele, mis seejärel organismist eemaldatakse. Baariumi kasutatakse peamiselt BaSO 4 kujul nafta- ja gaasitööstuses, klaaside, värvide, emailide tootmisel, vaakumis ja pürotehnikas. Meditsiinis kasutatakse baariumsulfaadi võimet neelata röntgenikiirgust, seda kasutatakse kontrastainena röntgenuuringud seedetrakti.

Täiskasvanu kehas on umbes 1000 g kaltsiumi, peamiselt kõvad koed. Ta mängib oluline roll müokardi töös, närvisüsteem, nahk ja luukude.

Kaltsiumi liig põhjustab tsingi ja fosfori puudust, kuid tagab lihaste aktiivse tegevuse. Kaltsiumipuudus põhjustab luuhaigusi (osteoporoos).Inimestel, kes tegelevad füüsilise tööga, on kaltsiumi omastamine palju tõhusam kui istuvatel inimestel. Kaltsiumipuudust saate kompenseerida, võttes mitu korda aastas kaltsiumi sisaldavaid preparaate. Kaltsium takistab toksilise plii kogunemist luukoesse. Inimestele mittetoksiline.

Tasakaalustamatuse põhjused ja kehasse sisenemise viisid:

Ebaõige toitumine;

Haigused, kilpnäärme hüperfunktsioon;

Osteoporoos;

neeruhaigus;

pankreatiit;

Rasedus ja imetamine.

Kaltsiumi tasakaalustamatus mõjutab:

Luukoe (osteoporoos, luumurrud);

Lihaskude (krambid, ärrituvus, lihasvalu);

Kilpnääre;

Immuunsüsteem;

Hematopoees (halb hüübimine).

Kaltsiumi- ja magneesiumiioonid on isoelektroonilised esimese rühma varem käsitletud ioonidega - naatriumi ja kaaliumi. Muus osas on aga ühelt poolt magneesiumi- ja kaltsiumiioonide ning teiselt poolt kaarega naatriumi- ja kaaliumiioonide omadused väga erinevad.

Kaltsiumi üldsisaldus inimkehas on ligikaudu 1,9% inimese kogukaalust, samas kui 99% kogu kaltsiumist on luustikus ja ainult 1% leidub teistes kudedes ja kehavedelikes. Täiskasvanu päevane kaltsiumivajadus jääb vahemikku 0,45–1,2 g päevas. Kaltsium toidus, nii taimses kui ka loomses, on lahustumatute soolade kujul. Nende imendumist maos peaaegu ei toimu, imendumine on seotud üleval peensooled, peamiselt kaksteistsõrmiksooles. Siin mõjutavad imendumist tugevalt sapphapped. Vere kaltsiumisisalduse füsioloogilist reguleerimist teostavad parathormoonid ja D-vitamiin närvisüsteemi kaudu.

Kaltsium osaleb kõigis keha elutähtsates protsessides. Normaalne vere hüübimine toimub ainult kaltsiumisoolade juuresolekul. Kaltsiumil on oluline roll kudede neuromuskulaarses erutuvuses. Kaltsiumi- ja magneesiumiioonide kontsentratsiooni suurenemisega veres väheneb neuromuskulaarne erutuvus ning naatriumi- ja kaaliumiioonide kontsentratsiooni suurenemisega see suureneb. Kaltsium mängib rolli südame normaalses rütmilises töös.

Kaltsiumipuuduse korral on: tahhükardia, arütmia, sõrmede ja varvaste valgenemine, lihasvalu, oksendamine, kõhukinnisus, neerukoolikud, maksakoolikud, ärrituvus, desorientatsioon, hallutsinatsioonid, segasus, mälukaotus, tuimus. Juuksed muutuvad karedaks ja kukuvad välja, küüned muutuvad hapraks, nahk pakseneb ja jämeneb, hammaste emailile tekivad lohud ja sooned, tekivad dentiini defektid, lääts kaotab läbipaistvuse. Lisaks kaltsiumipuudusele põhjustab D-vitamiini puudus, eriti lastel, iseloomulike rahiitiliste muutuste teket.

Liigse kaltsiumi korral on: krooniline hüpertroofiline artriit, tsüstiline ja fibroosne osteodüstroofia, osteofibroos, lihasnõrkus, liigutuste koordineerimise raskused, lülisamba ja jala luude deformatsioon, spontaansed luumurrud, kahlamine, lonkamine, iiveldus, oksendamine, kõhuvalu, düsuuria, krooniline glomerulonefriit, polüuuria, sage urineerimine, noktuuria, anuuria. Liigse kaltsiumi korral täheldatakse tugevaid südame kokkutõmbeid ja südameseiskust süstoolis.

Kaltsiumi liig võib põhjustada tsingi ja fosfori puudust, takistades samal ajal plii kogunemist luukoesse.

2.3.4 Strontsium

See siseneb kehasse koos toiduga koguses kuni 3 mg. päeva kohta. See ladestub peamiselt luukoesse, lümfisõlmed, kopsud. Liigne strontsiumi tarbimine põhjustab nn strontsiumirahhiidi (luude haprad) ja Urovi tõbe - endeemilist haigust, mida leidub Urovi jõe lähedal (Ida-Siberis) elavatel elanikel.
Strontsiumi sisalduse hindamine organismis toimub vere-, uriini- ja juuksetestide tulemuste põhjal. Keskmine strontsiumi sisaldus vereplasmas on 20-70 mcg / l, uriinis - 30-250 mcg / l, juustes - 0,5-5,0 mcg / g.

Eriti ohtlik on radioaktiivne strontsium-90, mis luukoesse sattudes kiiritab luuüdi ja häirib vereloomeprotsesse. Inimorganismi satub see peamiselt koos lehmapiima ja kalaga ning koguneb peamiselt luudesse. 90 Sr ladestumise hulk loomade ja inimeste kehas oleneb indiviidi vanusest, sissetuleva radionukliidi hulgast, uue luukoe kasvukiirusest ja muudest teguritest. 90 Sr kujutab endast suurt ohtu lastele, kelle organismi satub koos piimaga ja koguneb kiiresti kasvavasse luukoesse.

2.3.4 Baarium

Baarium on klassifitseeritud toksilisteks ultramikroelementideks. Baariumi sisaldust organismis hinnatakse vere-, uriini- ja juuksetestide tulemuste põhjal. On kindlaks tehtud, et südame isheemiatõve, kroonilise koronaarpuudulikkuse, seedesüsteemi haiguste korral väheneb baariumi sisaldus kudedes. Puuduvad usaldusväärsed andmed baariumipuudusest põhjustatud kliiniliste ilmingute kohta.

Baariumi suurenenud sissevõtmisega inimkehasse võib see avaldada toksilist mõju närvi- ja kardiovaskulaarsüsteemile ning häirida vereloomet.

Baarium võib olla seotud ur-haiguse, endeemilise liigeste haigusega, millega kaasnevad luustumise protsessid, kasv ja osteoartikulaarse aparatuuri enneaegne kulumine. Arvatavad põhjused - sissevõtmise rikkumine mineraalid(strontsiumi, baariumi liig, kaltsiumi puudus)

0,2-0,5 g baariumkloriidi annus inimestel põhjustab äge mürgistus, 0,8-0,9 g - surm. Samal ajal kasutatakse seedetrakti röntgenuuringuks baariumsulfaadi suspensiooni vees, millel ei ole madala lahustuvuse tõttu toksilist toimet.

Osa baariumist satub keskkonda inimtegevuse tulemusena, kuid vette satub peamiselt looduslikest allikatest. Reeglina on baariumi sisaldus põhjavees madal. Piirkondades, kus esineb baariumi sisaldavaid mineraale (bariit, witeriit), võib selle kontsentratsioon vees aga ulatuda mõnest kuni mitmekümne milligrammini liitri kohta. Baariumi sisaldus vees sõltub ka vee enda omadustest, eelkõige sulfaatide olemasolust selles, kuna baariumsulfaadi lahustuvuspiir on äärmiselt madal (2,2 mg/l temperatuuril 18 o C), see sadestub kergesti ja suhteliselt kõrge baariumisisaldus on võimalik ainult madala sulfaadisisaldusega vetes.
^

Baarium. Mõju vee kvaliteedile

Vees kujutavad endast suurimat ohtu hästi lahustuvad toksilised baariumisoolad, kuid need kipuvad muutuma vähemtoksilisteks ja halvasti lahustuvateks sooladeks (sulfaadid ja karbonaadid). Baarium ei ole väga liikuv element. Kuna baarium on üsna suur katioon, on see üsna hästi omastatav saviosakeste, raua- ja mangaanhüdroksiidide ning orgaaniliste kolloidide poolt, mis samuti vähendab selle liikuvust vees.
^

Baarium. Kehasse sisenemise teed

Peamine viis, kuidas baarium inimkehasse siseneb, on toidu kaudu. Seega on osa mereelanikke võimelised koguma baariumi ümbritsevast veest ja kontsentratsioonides 7-100 (ja mõnel meretaimel kuni 1000) korda suuremas koguses kui selle sisaldus merevees. Mõned taimed (näiteks sojaoad ja tomatid) suudavad ka mullast baariumi koguda 2-20 korda. Piirkondades, kus baariumi kontsentratsioon vees on kõrge, võib baariumi kogutarbimisele kaasa aidata ka joogivesi. Baariumi omastamine õhust on tühine.

Baarium on leelismuldmetall ja seda puhtal kujul Maal ei leidu. Selle ühendeid, baariumsulfaati ja baariumkarbonaati kasutatakse aga laialdaselt erinevates tööstusharudes.

See metall satub vette maa-alustest allikatest, märkimisväärne baariumi kontsentratsioon vees võib sisalduda kohtades, kus pinnases esinevad mineraalid bariit ja vits.

Venemaal ei ole baariumi lubatud väärtus suurem kui 0,1 mg / l, olulise ülejäägi korral ohustavad keha:

• Õhu rikkumine- hingamisteed, silmade ja naha sarvkesta põletuse tagajärg, kui vees on liiga palju baariumhüdroksiidi.
• Hemorraagia, tursed, aneemia läbilaskvuse halvenemise tagajärjel veresooned kui baariumkloriidi sisaldus on ületatud.
• Närvisüsteemi ärritus, baariumfluoriidiga kokkupuutel negatiivne mõju lihastele.

Baarium satub kehasse ka koos toiduga – mereannid, tomatid, sojaoad. Paljud meretaimed on võimelised suurendama selle metalli kontsentratsiooni 1000 korda!

Baariumist vee puhastamise meetodite väljatöötamine toimub pidevalt Venemaa ja teiste riikide erinevates uurimisinstituutides ja laborites.

Meetodid baariumi eemaldamiseks veest

Baariumi veest eemaldamiseks on hästi teada järgmised meetodid:

• Elektrodialüüs
• Ioonivahetus
• Põhjavee töötlemine rauast
• Pöördosmoosi meetod

Elektrodialüüsi käigus mõjub elektripotentsiaal veele nii, et vastaslaenguga ioonid liiguvad vastassuundades. Vee puhastamine baariumist toimub tänu arvukatele membraanidele, mis võimaldavad katioonidel või anioonidel läbida, eraldades lähtevee puhastatud veeks ja soovimatute lisanditega lahuseks.

Puhastamine ioonivahetusega seisneb lähtevee juhtimises läbi ioonvahetusvaikude. Selline koormus (katioonivahetid ja anioonivahetid) koosneb nõrgalt seotud vesiniku- või hüdroksiidioonidest, mis on vees asendatud baariumioonide lisanditega.

Hiljuti välja töötatud meetod baariumi eemaldamiseks põhjavee rauast puhastamise teel põhineb absorptsiooniprotsessil - sorbaadi imendumisel sorbendi mahu järgi.

Siberian Ecological Company spetsialistid soovitavad pöördosmoosi meetodit, kus vett puhastatakse pöördosmoosi seadmete abil. Lähtevesi juhitakse rõhu all spetsiaalse disainiga poolläbilaskvatele membraanidele.

Selle meetodi eelised hõlmavad järgmist:

• Vee kompleksne puhastamine rauast, sooladest, lõhnast, värvist
• Lähtevee koostise muutumisel püsib puhastatud vee kvaliteet püsivalt kõrge
• Lihtne hooldada, töökindlus ja keskkonnasõbralikkus (kemikaale ei kasutata)
• Kompaktsed mõõtmed

Lisateavet vee puhastamise kohta baariumist pöördosmoosi abil. Siberian Ecological Company võtab tellimusi vastu kogu Venemaal ja Kasahstanis. Meie eksperdid on valmis andma nõu ja aitama ka seadmete valikul.

Mendelejevi perioodilisuse tabeli element baarium avastas kuulus Rootsi keemik ja apteeker Carl Scheele 1774. aastal. Selle avastamine oleks aga võinud juhtuda varem, kui keskaegsed alkeemikud mõtleksid rohkem teadusele kui rikkuse saavutamise vahenditele. On teada, et väga paljud neist veetsid oma elu tulutult otsides kulda odavamatest elementidest ja surid midagi saavutamata.

Päris 17. sajandi alguses tuli meelde üks itaalia kingsepp Vincenzo Casciarolo, kes tegeles samuti alkeemiaga (sel ajal ei tegelenud sellega ainult laisad ja need, kellel oli reaalseid sissetulekuallikaid), et kontrollida, kas see on. kulla olemasolu, lähedal asuvatest mägedest leitud raske kivi. Kõigepealt kaltsineeris ta selle kivisöe ja kuivatusõliga, kuid kulda ei saanud, kuid sai huvitava punaka sära, mis ei kadunud ka siis, kui kaltsineeritud kivi oli juba jahtunud. Alkeemik kingsepp jagas oma avastust kolleegidega ja kõik hakkasid koos töötama, et eraldada sarnastest kividest kulda, viies läbi sadu katseid erinevate ainetega. Möödus päris palju aega, aga kulda polnud ja rasked kivid unustati tasapisi.

Peaaegu 170 aastat hiljem tegi Scheele oma avastuse – ta sai baariumoksiidi – BaO.

Inglane Humphry Davy, samuti kuulus keemik, eraldas 1808. aastal kreekakeelsetest sõnadest barys uue elemendi, mida nimetati baariumiks – “raskeks”. Tänapäeval teame, et baarium kuulub kergmetallide hulka, kuid nende hulgas on see tõesti kõige raskem, nii et selle nimi õigustab täielikult.

Baarium on hõbevalge leelismuldmetall, mis on pehme ja kergelt viskoosne. Looduses seda puhtal kujul ei esine ja vajadusel eraldatakse see ühenditest - karbonaadid, sulfaadid, silikaadid; ja mineraalid, peamiselt raske sparv ehk bariit. Baariumi leidub ka vees, aga ka elusorganismides – mõnedes taimedes ja loomsetes kudedes.

baarium toiduainetes

Baarium siseneb inimkehasse koos toidu ja veega. Mõnes mereandis on seda kümneid (ja meretaimedes - sadu) kordi rohkem kui merevees. Taimedes – tomatites, sojaubades jm võib baariumi olla kümme korda rohkem kui muldades, millel need kasvavad; joogivees on palju baariumi, kuid mitte nii sageli; õhus on vähe.

baarium kehas

Mida baarium meie jaoks tähendab ja milline on selle roll inimkehas? Bioloogid ütlevad, et see on alauuritud, kuid nad ei pea seda elutähtsaks elemendiks – isegi mitte marginaalselt. Kuid täna uuritakse baariumit ja selle rollist võidakse peagi rohkem teada saada, kuid praegu omistavad teadlased selle mürgistele ultramikroelementidele.

Haiguste puhul seedeelundkond, mõned südame-veresoonkonna haigused, baariumi hulk inimorganismis väheneb. Samuti on kindlaks tehtud, et isegi tühistes kogustes mõjutab see oluliselt silelihaste seisundit – pole asjata, et baariumimürgitus põhjustab lihasspasme ja tugevat lihasnõrkust.

Kuigi baariumi rolli pole uuritud, on see päevane annus inimese jaoks on see määratud - 0,3 kuni 0,9 mg. Baariumi lõõgastav toime ei ole alati kahjulik: teadlased on leidnud, et see toimib "paaris" atsetüülkoliiniga, mis on üks peamisi neurotransmitteriid, ja aitab lõdvestada südamelihast.

Liigne baarium

Umbes 70 kg kaaluv inimkeha sisaldab ligikaudu 20-22 mg baariumi. Lahustuvad baariumisoolad imenduvad soolestikus väikestes kogustes; hingamisteedes võib seda olla 6-8 korda rohkem. Baarium ei ole ainult meie lihaskoes ja veres – vastupidi, seda leidub luudes ja hammastes rohkem kui kõigis teistes kehakudedes – kuni 90%. Baarium suhtleb organismis kaltsiumiga – võib seda isegi luudes asendada, kuna on biokeemiliste omaduste poolest sellele lähedane. Kuid baariumi pideva ülevaru korral – näiteks kui seda on mullas palju – kaltsiumi metabolism, ja võib tekkida tõsine haigus - Urovi tõbi, mille puhul luustumise protsessid aeglustuvad ja luu-lihassüsteem kulub väga kiiresti.

Baariumi leidub ajus, põrnas, lihastes ja silmaläätses.

Toksiline annus inimesele on 200 mg; mis puudutab surmavat annust, siis siin lähevad arvamused lahku - on toodud arvud 0,8-3,7 g, kuigi esimene arv on siiski tõenäolisem.

Baariumit ei klassifitseerita vähki või mutatsioone põhjustava elemendina, kuid kõik selle ühendid on inimesele mürgised – välja arvatud aine, mida kasutatakse meditsiinis röntgenikiirguse tegemisel – see on baariumsulfaat.

Suurenenud baariumisisaldus kehas mõjutab vererakke, neuroneid, südame kudesid ja teisi organeid.

Kuidas liigne baarium kehasse ilmub? Bioloogid nimetavad seda "ületarbimiseks", kuid ei täpsusta, kuidas see täpselt juhtub, kuigi nad räägivad tööstuslikust ja kodusest mürgistusest.

Baariumiühendeid kasutatakse paljudes tööstus- ja tootmisharudes: elektroonikas, õlis, klaasis, paberis, tekstiilis, keraamikas, värvides ja lakkides, kummis, metallurgias, trükkimises jne.

Baariumfluoriidi kasutatakse puidu töötlemisel ja insektitsiidide tootmisel, mis tähendab, et seda kasutatakse ka põllumajanduses, kuid sellel võib olla toksiline toime loomadele ja inimestele, mistõttu on vajalik hoolikas uurimine.

Uuringud näitavad, et leukeemiat esineb sagedamini maapiirkondades, kus baariumiühendeid kasutatakse kahjuritõrjeks; mõned viimistlusmaterjalid, näiteks krohv, võivad nendega töötavatel ehitajatel haigestuda.

Vees lahustuvaid baariumisooli peetakse inimestele ohtlikeks - need on sulfiidid, karbonaadid, nitraadid, kloriidid; baariumsulfaadid ja fosfaadid on praktiliselt ohutud.

Kui inimene on mürgitatud baariumisooladega, on sümptomid väljendunud ja erksad: suus ja söögitorus on põletustunne, sülg eritub tugevalt, iiveldus ja oksendamine, koolikud soolestikus ja kõhulahtisus. Närvisüsteemist: ajutegevuse häired ja liigutuste koordineerimise häired, tinnitus ja pearinglus; kardiovaskulaarsüsteemi küljelt: ekstrasüstool - tavaline arütmia, bradükardia ja nõrk pulss; esineb ka tugev higistamine - higi on külm ja kogu keha nahk muutub kahvatuks.

Krooniline mürgistus, mis tekib ohtlikes tööstusharudes töötades, ei avaldu nii teravalt. Baariumiühendeid sisaldava tolmu sissehingamisel tekib töötajatel pneumokonioos, kopsuhaigus, mille puhul areneb neis fibrootiline protsess. IN sidekoe tekivad armid ja paksenemised ning selle tulemusena tekib progresseeruv õhupuudus, mis algab valu rinnus ja kuiva köhaga. Siis võivad ilmneda kopsupuudulikkuse nähud, muutused hingamisteedes ja muud tüsistused: kopsupõletik, bronhiit, tuberkuloos jne.

Baariumi liigse koguse korrigeerimine kehas on üsna keeruline ja alati ei saa loota soodsale tulemusele. Baariumisoolade toime neutraliseerimiseks kasutatakse magneesiumi ja kaltsiumi lahustuvaid sulfaatsooli - need põhjustavad baariumsulfaatide moodustumist, mis seejärel tuleb organismist eemaldada.

Kui mürgistus on tõsine, ei pruugi teil olla aega abi osutamiseks - surm võib tekkida päeva jooksul või isegi kiiremini. 0,2–0,5 g baariumisoolade allaneelamine põhjustab tõsist mürgistust ja surmav annus, nagu juba märgitud, võib olla 0,8 g.

Sellise mürgituse korral on vaja magu kohe pesta 1% magneesiumi või naatriumsulfaadi lahusega ja teha nendega klistiir - 10% lahus. Lahustumatud baariumisoolad eemaldatakse oksendamisvahenditega - üldiselt tehakse seda kõike, nagu ka edasist ravi, juba haiglas.

Pole selge, kes mõtleks baariumi suukaudsele võtmisele, kuid meditsiinis on palju juhtumeid, kui baariumiühendeid võeti kogemata – mis tähendab, et tagajärgedest peaks siiski teadma. Mis puutub töösse ohtlikes tööstusharudes, kõrge baariumisisaldusega vees ja pinnases, siis siin võib abiks olla juuste spektraalanalüüs – just juuste seisundi järgi on näha, millised muutused on organismis juba aastaid toimunud – samas inimene ei tea neist isegi oletusi ja kõik need aastad on seda valesti koheldud, mis süvendab probleemi veelgi.

Selline uuring ei ole odav, kuid mitte liiga kallis; sama meetodit saab kasutada joogivee uurimiseks piirkonnas, kus te elate.

Gataulina Galina
naisteajakirja veebisaidi jaoks

Materjali kasutamisel ja kordustrükkimisel on vajalik aktiivne link naiste veebiajakirjale